Question

通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是

 

．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的

 

（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中

 

．
（3）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、

 

（填化學(xué)式）．
（4）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是

 

．
（5）第③步的化學(xué)方程式為

 

第④步的化學(xué)方程式為

 

、

 

_

Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純

專(zhuān)題：

分析：（1）粗鹽提純的第①步是溶解，攪拌時(shí)要用到玻璃棒，以加快粗鹽溶解；（2）第②步操作加入過(guò)量BaCl₂溶液，與Na₂SO₄發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO₄沉淀和NaCl；第⑥步加入HCl，除去過(guò)量的OH^-和CO₃^2-；
（3）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、BaCO₃、CaCO₃；
（4）加適量鹽酸，與③中過(guò)量NaOH溶液和②中過(guò)量Na₂CO₃溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)逐滴加入鹽酸直到不再冒氣泡，即為適量；
（5）第③步加過(guò)量NaOH溶液，與MgCl₂發(fā)生反應(yīng)，生成Mg（OH）₂沉淀和氯化鈉，方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；第④步加入碳酸鈉，生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

解答： 解：（1）粗鹽提純的第①步是溶解，攪拌時(shí)要用到玻璃棒，以加快粗鹽溶解；故答案為：加快溶解速率；
（2）第②步操作加入過(guò)量BaCl₂溶液，與Na₂SO₄發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO₄沉淀和NaCl；第⑥步加入HCl，除去過(guò)量的OH^-和CO₃^2-，
故答案為：Na₂SO₄；除去OH^-和CO₃^2-；
（3）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、BaCO₃、CaCO₃；故答案為：BaCO₃、CaCO₃；
（4）加適量鹽酸，與③中過(guò)量NaOH溶液和②中過(guò)量Na₂CO₃溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)逐滴加入鹽酸直到不再冒氣泡，即為適量；
故答案為：逐滴加入鹽酸直到不再冒氣泡；
（5）第③步加過(guò)量NaOH溶液，與MgCl₂發(fā)生反應(yīng)，生成Mg（OH）₂沉淀和氯化鈉，方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；第④步加入碳酸鈉，生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
故答案為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查海水晾曬可得粗鹽，粗鹽提純制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，難度不大．