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20．下列有關圖1和圖2的敘述不正確的是（　　）
A．均發(fā)生了化學能轉化為電能的過程
B．Zn和Cu既是電極材料又是反應物
C．工作過程中，電子均由Zn經導線流向Cu
D．相同條件下，圖2比圖1的能量利用效率高

分析 A、圖1為鋅銅原電池；圖2為含有鹽橋的鋅銅原電池；
B、鋅是電極材料又是反應物，而銅只是電極不是反應物；
C、原電池中電子由負極沿導線流向正極；
D、有鹽橋裝置的能產生持續(xù)的電流，能量利用率高．

解答 解：A、圖1為鋅銅原電池；圖2為含有鹽橋的鋅銅原電池，所以圖1和圖2均發(fā)生了化學能轉化為電能的過程，故A正確；
B、鋅是電極材料又是反應物，而銅只是電極不是反應物，故B錯誤；
C、原電池中電子由負極沿導線流向正極，所以工作過程中，電子均由Zn經導線流向Cu，故C正確；
D、有鹽橋裝置的能產生持續(xù)的電流，能量利用率高，則圖2比圖1的能量利用效率高，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原電池的工作原理，為高考常見題型，注意把握工作原理以及學生要清楚鹽橋裝置的能產生持續(xù)的電流，能量利用率高，題目難度中等．

練習冊系列答案
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11．將4.6g金屬鈉投入水中，要使得到的溶液中溶質的質量分數(shù)為8%．需要水的質量是（　�。�
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

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NaOH．

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8．溫室效應造成了地球表面溫度上升．下列物質中屬于溫室氣體的是（　　）
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下列關于這兩個反應的敘述正確的是（　�。�
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5．某二元酸 H2A 的電離方程式是：H2A═H++HA，HA-?A2-+H+．回答下列問題：
（1）H2A是強電解質（填“強電解質”或“弱電解質”或“非電解質”）
（2）Na2A 溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）H2O+A2-?HA-+OH-；
（3）NaHA 溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）HA-?A2-+H+；
（4）0.1mol•L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．圖是立方烷的球棍模型，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．它的一氯代物只有一種同分異構體
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C．它能使溴水褪色
D．它與苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在標有“20℃25mL”的滴定管內裝溶液至10.00mL時，管內液體的體積是（　�。�
A．15mLB．小于15mLC．大于15mLD．無法判斷

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10．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化、食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3）可制備明礬．工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（2）操作Ⅱ是：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是②（只用一種試劑，填序號）
①KSCN溶液；    ②KMnO4酸性溶液；      ③KI淀粉溶液．
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉化為Fe3+，MnO4-轉化為Mn2+）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.87.52.7
完全沉淀時5.29.73.2
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1根據表中數(shù)據解釋調pH=3.6的目的使Fe3+轉化成Fe（OH）3沉淀，并防止Al3+沉淀．
（5）己知：在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2．
加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為：3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+．濾渣2含有的物質是MnO2、Fe（OH）3．

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