【題目】聚氯乙烯(PVC)保鮮膜的安全問題引起廣泛關(guān)注。PVC的安全隱患主要來自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國家標(biāo)準(zhǔn)的增塑劑DEHA。工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)下列各步合成PVC:

(1)乙是PVC的單體,其結(jié)構(gòu)簡式為_____________________;

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________________________________;

(3)寫出以下反應(yīng)類型:反應(yīng)②_________________;反應(yīng)③_________________。

(4)鄰苯二甲酸辛酯(DOP)是國家標(biāo)準(zhǔn)中允許使用的增塑劑之一,鄰苯二甲酸()是制造DOP的原料,它跟過量的甲醇反應(yīng)能得到另一種增塑劑DMP(分子式為C10H10O4),DMP屬于芳香酯,請寫出DMP的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

【答案】 CH2=CHCl CH2=CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl 消去反應(yīng) 加聚反應(yīng)

【解析】(1)CH2=CH2可與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCH2Cl,CH2ClCH2Cl發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCl,CH2=CHCl發(fā)生加聚反應(yīng)可生成PVC,則甲為CH2ClCH2Cl,乙為CH2=CHCl,故答案為:CH2=CHCl; (2)反應(yīng)①為CH2=CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl;反應(yīng)②CH2ClCH2ClCH2=CHCl+HCl,屬于消去反應(yīng);反應(yīng)③是氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯,反應(yīng)類型為加聚反應(yīng);(3)對比鄰苯二甲酸的結(jié)構(gòu)和DMP的分子式可知,應(yīng)為鄰苯二甲酸和2倍的甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成DMP,故DMP的結(jié)構(gòu)簡式為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ca10(PO4)6(OH)2(羥基磷酸鈣,簡寫HAP)是一種新型的環(huán)境功能礦物材料,可用于除去水體中的F-、Cd2+、Pb2+Cu2+等。

(1)制備HAP的步驟如下:分別配制250mL濃度均為0.5 mol·L-1Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH約為8),按n(Ca)/n(P)=1.67分別量取相應(yīng)體積的溶液,加熱至50℃,不斷攪拌下,按特定的方式加料,強(qiáng)力攪拌1h,再經(jīng)后續(xù)處理得到產(chǎn)品。

特定的加料方式是__________ (填序號(hào))。

a.將Ca(NO3)2溶液逐滴滴入(NH4)2HPO4溶液中,再用氨水調(diào)節(jié)pH10.5

b.將(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中,再用氨水調(diào)節(jié)pH10.5

c.將(NH4)2HPO4溶液和氨水混合并調(diào)節(jié)pH10.5,再滴入Ca(NO3)2溶液

反應(yīng)生成Ca10(PO4)6(OH)2的離子方程式為__________。

(2)HAP脫除F-的操作是:在聚四氟乙烯燒杯中加入50mL10mg·L-1NaF溶液和0.15gCa10(PO4)6(OH)2,在恒溫下振蕩,每隔1h測定一次溶液中F-濃度,直至達(dá)到吸附平衡。

實(shí)驗(yàn)中燒杯材質(zhì)用聚四氟乙烯塑料而不用玻璃,其原因是__________

除氟反應(yīng)形式之一是:Ca10(PO4)6(OH)2+20F-10CaF2+6PO43-+2OH-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________[Ksp(CaF2)Ksp(HAP)表示]。

(3)HAP脫除Pb(Ⅱ)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附時(shí),HAP的特定位可吸附溶液中某些陽離子;溶解-沉淀吸附的機(jī)理為:

Ca10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)(溶解)

10Pb2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)Pb10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)(沉淀)

已知Pb(Ⅱ)的分布分?jǐn)?shù)如圖-1所示;一定條件下HAPPb(1)平衡吸附量與pH的關(guān)系如圖-2所示。

能使甲基橙顯紅色的Pb(Ⅱ)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性,該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________

當(dāng)pH<3.0時(shí),pH越小HAPPb(Ⅱ)平衡吸附量稍減小,其原因是__________

當(dāng)pH>7.0時(shí),生成的沉淀為__________(填化學(xué)式);此時(shí)pH越大HAPPb(Ⅱ)平衡吸附量越小,其原因是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有較多NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-的溶液中還能大量共存的離子是

A. Ag+ B. Mg2+ C. SO42- D. OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅的相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。

回答下列問題:

1銅元素在周期表中的位置是____,基態(tài)銅原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___,占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為_________。

2在一定條件下金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,Cu9Al4、Cu6Zn8等。某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于___(晶體非晶體”)

3銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____。

(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種,理論上前者沸點(diǎn)低于后者,其原因是__________。

4銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子個(gè)數(shù)為__。

5銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為anm該金屬互化物的密度為_____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是

選項(xiàng)

反應(yīng)類型

反應(yīng)條件

A

加成、取代、消去

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去、加成、取代

NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱

C

氧化、取代、消去

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去、加成、水解

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積,縱坐標(biāo)為所得混合液的pH)。下列判斷正確的是(

A.HA的濃度為1×10-4molL-1 B.實(shí)驗(yàn)時(shí)可選甲基橙作指示劑

C.pH=7時(shí),溶液中c(Na+)>c(A- D.V=10mL,酸堿恰好中和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2NaClO2均具有漂白性工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中

B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2

C. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

D. 工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】烴類有機(jī)物在生活和生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用,研究它們意義重大。請回答下列問題:

(1)寫出乙烷制氯乙烷的方程式______________________________,其反應(yīng)類型為____________。

(2)寫出以乙醇為原料經(jīng)過兩步反應(yīng)制備乙烯的方程式,并指出第二步反應(yīng)的反應(yīng)類型。

第一步:__________________________________;

第二步:______________________,其反應(yīng)類型為___________________

(3)0.2mol某烴A在氧氣中宋個(gè)燃燒后,生成CO2利H2O各1.2mol。若烴A不能使溴水褪色,但在一定條化下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯取代物有兩種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(4)在一定條件下,某些不飽和烴分子可以進(jìn)行自身加成反應(yīng)。例如:

①參照(I)則有機(jī)物A,可由____________(填結(jié)構(gòu)簡式)相互加成制取。

②參照(I)當(dāng)兩分子丙烯發(fā)生自身加成時(shí)生成主鏈為4個(gè)碳原子的烴B,則B的結(jié)構(gòu)簡式為______,用系統(tǒng)命名法命名B_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的幾種單質(zhì);卮鹣铝袉栴}

(1)O原子中價(jià)電子占據(jù)的軌道數(shù)目為__________________。

(2)第一電離能I1:N____O(“>”“<”),第二電離能I2:O大于N的原因是__________________

(3)O3的空間構(gòu)型為_________________;是_____________(極性非極性”)分子;分子中存在的大π鍵,可用符號(hào)表示,其中m表示形成的大π鍵的原子數(shù),n表示形成的大π鍵的電子數(shù),則O3中大π鍵應(yīng)表示為_______________________。

(4)N元素的簡單氣態(tài)氫化物NH3H2O中溶解度很大,其原因之一是NH3H2O可以形成分子間氫鍵,則在氨水中氫鍵可以表示為H3N…H-N、___________、____________任寫兩種即可)。

(5)已知如下鍵能和鍵長數(shù)目。

化學(xué)鍵

鍵長/pm

鍵能/

N-N

145

193

N=N

125

418

NN

110

946

N2N4都是N元素的單質(zhì),其中N4是正面體構(gòu)型,N原子占據(jù)四面體的四個(gè)頂點(diǎn),從鍵參數(shù)角度分析N4分子穩(wěn)定性遠(yuǎn)小于N2原因是________________________________________。

(6)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,X表示O2-,Y表示Na+,O2-的配位數(shù)為_______________該晶胞的原子空間利用率為_______________;(已知該晶胞的棱長為apm,r(Na+)=xpm,r(O2-)=ypm)。

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