【題目】糖尿病是一種常見(jiàn)病,發(fā)病率有逐年增加的趨勢(shì),且目前還沒(méi)有根治的方法,下列敘述不正確的是(  )
A.正常人的尿液中不含葡萄糖,只有糖尿病人才會(huì)出現(xiàn)糖尿
B.糖尿病的基因治療是運(yùn)用基因工程技術(shù)切除缺陷基因,從而達(dá)到治療疾病的目的
C.凡是有甜味的食物都含有葡萄糖
D.醫(yī)療上用新制Cu(OH)2懸濁液來(lái)測(cè)定患者尿中葡萄糖的含量

【答案】C
【解析】有甜味的食物不一定都含有糖類,更不一定都含有葡萄糖。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某含鉻(Cr2O72)廢水用硫酸亞鐵銨廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4(NH42SO46H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀.該沉淀經(jīng)干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 . 不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2﹣x)mol
B.處理廢水中Cr2O72的物質(zhì)的量為nx/2mol
C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx NA
D.在FeOFeyCrxO3中,3x=y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向含amol氯化鋁的溶液中加入bmol氫氧化鉀溶液,生成沉淀物質(zhì)的量可能是( 。 ①amol ②bmol ③ mol mol ⑤0mol ⑥(4a﹣b)mol.
A.①②④⑤⑥
B.①③⑤
C.①②③⑤⑥
D.①③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體和驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖.
(1)若利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣,裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 裝置B盛放;裝置C中試劑的作用是
(2)若利用如圖裝置實(shí)現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng),并進(jìn)行如下驗(yàn)證: ①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水,則D裝置中品紅溶液的作用是 , 證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是
②若證明SO2具有氧化性,同時(shí)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng),B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液.
則:B中的現(xiàn)象 , F中應(yīng)加入溶液,E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列裝置(加持裝置略去)能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>

選項(xiàng)

A

B

C

D

裝置

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

比較非金屬性:N>C>Si

制備并收集乙酸乙酯

除去Ca(OH)2中的NH4Cl

驗(yàn)證HCl的溶解性


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,硝酸既表現(xiàn)酸性,又表現(xiàn)氧化性的是

A. Fe與濃硝酸反應(yīng)B. Cu跟稀硝酸反應(yīng)

C. C與濃硝酸反應(yīng)D. NaOH跟稀硝酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸(HNO3)是一元弱酸,亞硝酸及其鹽在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用.請(qǐng)回答:
(1)HNO3的電離常數(shù)Ka的表達(dá)式為
(2)酸性條件下,K2Cr2O7能被NaNO2還原為Cr3+ , 該反應(yīng)的離子方程式為
(3)25℃時(shí),用0.100molL﹣1NaOH溶液滴定20.0mL某濃度的HNO3溶液,溶液的pH與NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,

已知:M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中,c(OH)=c(H+)+c(HNO2).則:
①原溶液中c(HNO2)為(保留三位有效數(shù)字).
②下列關(guān)于N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng)字母).
A.溶液只有NaNO2
B.水電離出來(lái)的c(H+)=1×10﹣7 molL﹣1
C.溶液中離子濃度:c(Na+)=c(NO3
D.溶液中:c(Na+)<c(OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用生銹的Fe粉和Cu粉的混合物制備CuSO45H2O和FeSO4(NH42SO46H2O的工藝流程如圖1所示.
已知:①幾種物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)如表所示.

FeSO47H2O

(NH42SO4

FeSO4(NH42SO46H2O

20℃

48

75

37

60℃

101

88

38

②溶液pH>4時(shí),F(xiàn)e2+容易被氧化.
請(qǐng)回答:
(1)過(guò)濾所用的主要玻璃儀器為
(2)溶液1中的主要溶質(zhì)為(填化學(xué)式).
(3)進(jìn)行操作2時(shí),從溶液中析出晶體后,需趁熱過(guò)濾,原因?yàn)?/span>
(4)FeSO4(NH42SO46H2O用適量稀硫酸洗滌,而不是用水洗滌的原因?yàn)?/span>
(5)稱取2.50gCuSO45H2O樣品,灼燒過(guò)程中樣品質(zhì)量隨溫度(T)變化的曲線如圖2所示.

①120℃所的固體,繼續(xù)加熱至258℃時(shí)失水,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②900℃時(shí)剩余固體只有一種銅的氧化物,其化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

|溫度/℃

700

800

900

1000

1200

平衡常數(shù)

0.5

0.6

1.0

1.6

2.0

回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= , △H=0(填“<”“>”“=”);
(2)900℃時(shí),向一個(gè)固定容器為2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反應(yīng)初始到2s內(nèi)A濃度變化0.05molL﹣1 . 則A的平均反應(yīng)速率v(A)= . 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 , 如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為(填“變大”、 “變小”或“不變”)
(3)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填字母代號(hào)).
a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.c(A)不隨時(shí)問(wèn)改變 d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時(shí),若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D,此時(shí)vv(填“大于”、“小于”或“等于”).

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