Question

2．在通風櫥中進行的下列實驗：

步驟
現(xiàn)象	Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色	Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止	Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡

下列說法中不正確的是（　　）

• A． Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O₂═2NO₂
• B． Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
• C． 對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO₃的氧化性強于濃HNO₃
• D． 針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

Answer 1

分析 A．硝酸具有強氧化性，與Fe反應生成NO，NO遇空氣變?yōu)槎�氧化氮�?br />B．濃硝酸具有強氧化性，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．對比I、Ⅱ的現(xiàn)象，F(xiàn)e與稀硝酸反應生成NO，而Fe與濃硝酸反應生成二氧化氮且迅速被鈍化，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸；
D．根據Ⅲ中現(xiàn)象，說明構成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，通過電流計指針偏轉，可以判斷原電池的正負極．

解答 解：A．稀硝酸具有酸性與強氧化性，與Fe反應生成NO，NO遇空氣變?yōu)槎�氧化氮，Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O₂═2NO₂，故A正確；
B．Ⅱ的現(xiàn)象是因為鐵發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，故B正確；
C．對比I、Ⅱ的現(xiàn)象，F(xiàn)e與稀硝酸反應生成NO，而Fe與濃硝酸反應生成二氧化氮且迅速被鈍化，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，故C錯誤；
D．根據Ⅲ中現(xiàn)象，說明構成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，通過電流計指針偏轉，可以判斷原電池的正負極，進而判斷Fe是否被氧化，故D正確，
故選：C．

點評 本題考查硝酸的化學性質、原電池原理，難度不大，側重考查學生分析解決問題的能力．