在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、Mg(NO3)2溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號(hào)為A、B、C、D并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為A＋B混合產(chǎn)生無(wú)色氣體；B＋C混合產(chǎn)生白色沉淀；C＋D混合產(chǎn)生白色沉淀；A＋C混合無(wú)明顯變化。

（1）A＋C反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）A＋B反應(yīng)的離子方程式為 。

（3） C +D反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）少量B＋C反應(yīng)的離子方程式為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)和用途的說(shuō)法，正確的是（　　）
A．氨常用作制冷劑，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)較高，很容易液化
B．常溫下氨水與鐵不反應(yīng)，因此氨水可盛放在鐵桶里
C．用熱的純堿溶液洗去油污，是因?yàn)榧儔A可以增強(qiáng)油污的揮發(fā)性
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，因此可漂白有色布料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某元素原子核內(nèi)含有23個(gè)質(zhì)子，則該元素基態(tài)原子內(nèi)未成對(duì)的電子數(shù)為（　�。�
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（　　）
A．溶解度：小蘇打＜蘇打B．密度：溴乙烷＞水
C．硬度：晶體硅＜金剛石D．碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯＞苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2．在該反應(yīng)中（　�。�
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高一上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑

B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3：2 CH3COOH＋CaCO3 = 2 CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：H＋+ SO＋OH－+ Ba2＋ = BaSO4↓+H2O

D．NaOH溶液與KHCO3溶液混合：OH－ + HCO3－ = H2O +CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高一上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體x g含有a個(gè)分子，則y g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（ ）

A．L B．L C．L D．L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．IIA族元素又稱堿土元素，均為銀白色，有良好的導(dǎo)電性．
（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）①M(fèi)g的熔點(diǎn)比Be的熔點(diǎn)低（填“高”或“低”）；
②鈹單質(zhì)通常用金屬鎂在高溫下還原氟化鈹制得，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+BeF2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgF2+Be；
③依據(jù)對(duì)角線規(guī)則Be的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)與Al（OH）3相似，寫出氫氧化鈹溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O（提示：鈹酸化學(xué)式為H2BeO3）．
（3）Ba在充足的空氣中燃燒可以生成過(guò)氧化物，寫出此過(guò)氧化物的電子式．
（4）堿金屬Li的性質(zhì)與堿土金屬M(fèi)g相似，可以在加熱條件下與N2化合生成氮化鋰，氮化鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑．若用此法來(lái)固氮，2.1kgLi最多可制得硝酸銨4kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．E和M均為生活中常見(jiàn)的金屬元素．現(xiàn)有如圖反應(yīng)關(guān)系：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是c（填序號(hào)）．
a．氧化還原反應(yīng)　　　 b．復(fù)分解反應(yīng)　　　 c．置換反應(yīng)
（2）Y的溶液可使KSCN溶液顯紅色．反應(yīng)②的離子方程式是2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe 3++2H2O．
（3）K2EO4為高效綠色凈水劑，可通過(guò)反應(yīng)③制得．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl．
（4）用K2EO4和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．其總反應(yīng)可寫成：3Zn+2K2EO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2E（OH）3+4KOH，則充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)是Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．放電時(shí)消耗32.5g Zn時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子．

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