【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示.下列敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B.T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),v(Y)= mol?L﹣1?min﹣1
C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆
D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
【答案】C
【解析】解:由圖可知,溫度為T(mén)1先到達(dá)平衡,所以T1>T2 , 溫度越高,平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度越大,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng); A、進(jìn)行到M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率較低,由于正向是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量少,故A錯(cuò)誤;
B、T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),X的濃度變化為:c(X)=(a﹣b)mol/L,則Y的濃度變化為c(Y)= c(X)= mol/L,所以v(Y)= molL﹣1min﹣1 , 故B錯(cuò)誤;
C、根據(jù)圖象可知,溫度為T(mén)1時(shí)反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài);溫度高反應(yīng)速率快,到達(dá)平衡的時(shí)間少,則溫度是T1>T2;M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度,且N點(diǎn)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,即N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率,因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率,故C正確;
D、M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,達(dá)到的新平衡與原平衡比較,壓強(qiáng)增大,增大壓強(qiáng)平衡正移,則X的轉(zhuǎn)化率增大,所以M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大,故D錯(cuò)誤;
故選C.
由圖可知,溫度為T(mén)1先到達(dá)平衡,所以T1>T2 , 溫度越高,平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度越大,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
A、根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的X的量的多少,反應(yīng)的X越多,放熱越多;
B、根據(jù)圖中X的濃度變化求出Y的濃度變化,再求反應(yīng)速率;
C、溫度越高反應(yīng)速率越大;
D、M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,達(dá)到的新平衡與原平衡比較,根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì),涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是
A. 制取鎂:海水 Mg(OH)2 MgOMg
B. 冶煉鋁:鋁土礦NaAlO2無(wú)水AlCl3Al
C. 制溴:濃縮海水Br2HBr(aq) Br2
D. 制碘:海帶海帶灰I2(aq) I2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D,并測(cè)得C的濃度為0.2molL﹣1 . 下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.x=1
B.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3molL﹣1min﹣1
C.B的轉(zhuǎn)化率為50%
D.若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2 , 通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g);△H<0. 當(dāng)溫度分別為T(mén)1、T2達(dá)平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( )
A.由圖可知:T1>T2
B.a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:b>a
C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法
D.T1時(shí),隨著B(niǎo)r2(g)加入,平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)(熱穩(wěn)定)雜質(zhì)的混合物分離的一般方法是
A. 重結(jié)晶 B. 蒸餾 C. 過(guò)濾 D. 分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中,對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理正確的是( )
A.汽油失火時(shí),立即用水滅火
B.加熱液體的試管口不能正對(duì)著自己或別人
C.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液擦洗
D.制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后,應(yīng)立即停止加熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是____________________________;寫(xiě)出對(duì)應(yīng)裝置中選用的物質(zhì):A_________,B__________,C___________;其中裝置B中所盛試劑的作用為_____________;C中反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是_____________________________________;寫(xiě)出B處的離子方程式:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上處理含Cr2O的酸性工業(yè)廢水用以下方法:
①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl,攪拌均勻;②用Fe為電極進(jìn)行電解,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成;③過(guò)濾回收沉淀,廢水達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答:
(1)電解時(shí)的電極反應(yīng),陽(yáng)極 , 陰極。
(2)寫(xiě)出Cr2O轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式。
(3)電解過(guò)程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的?。
(4)能否將Fe電極改成石墨電極?為什么?
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