【題目】室溫下某水溶液中的、濃度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.向蒸餾水中加入NaOH固體充分溶解后恢復(fù)至室溫，溶液最終可能落在b點(diǎn)

B.與HCl的混合溶液中水電離出的濃度可能等于d點(diǎn)坐標(biāo)

C.若b點(diǎn)表示鹽NaR的水溶液，向其中逐滴滴入過(guò)量的HR溶液，會(huì)引起b向c的變化

D.若c點(diǎn)表示某溫度下鹽NaHA的水溶液，則

【答案】C

【解析】

A.向蒸餾水中加入NaOH固體，增大，水的電離平衡左移，減小，充分溶解后恢復(fù)至室溫，溶液最終可能落在b點(diǎn)，故A正確；

B.水解促進(jìn)水的電離，水電離出的濃度可能等于d點(diǎn)縱坐標(biāo)，故B正確；

C.若b點(diǎn)表示鹽NaR的水溶液，則水解溶液呈堿性，向其中逐滴滴入過(guò)量HR溶液，水解平衡逆向移動(dòng)，減小，b、c點(diǎn)相同，不會(huì)引起b向c的變化，故C錯(cuò)誤；

D.若c點(diǎn)表示某溫度下鹽NaHA的水溶液，溶液呈堿性，的水解大于電離，，則，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的組成，對(duì)其進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

按上述裝置圖連接好各儀器，檢驗(yàn)裝置的氣密性。

向裝置中通入氧氣，一段時(shí)間后，啟動(dòng)電爐達(dá)到一定溫度，有機(jī)物X經(jīng)氣化后緩慢通過(guò)灼熱的氧化銅，與氧氣充分反應(yīng)。

生成的氣體依次通過(guò)甲、乙兩個(gè)U形管被完全吸收。

關(guān)閉電爐，一段時(shí)間后停止通入氧氣。測(cè)得甲、乙兩個(gè)U形管增重分別為和。

通過(guò)儀器分析測(cè)得X的相對(duì)分子質(zhì)量為106。

回答下列問(wèn)題：

的分子式為______。

甲中的試劑為寫化學(xué)式______，某同學(xué)認(rèn)為該套裝置不合理，其理由是______。

寫出符合下列條件的所有X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

芳香烴苯環(huán)上的一氯代物有三種

以醋酸為溶劑在催化劑作用下用氧氣氧化X的某一同分異構(gòu)體得到另一種重要的化工原料PTA，查閱資料得知PTA的溶解度：時(shí)、時(shí)、時(shí)。得到的粗產(chǎn)品中有部分不溶性雜質(zhì)，提純PTA粗品的實(shí)驗(yàn)步驟為：將PTA粗品溶于適量熱水、______、______、過(guò)濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】超純氫氟酸主要用作芯片材料清洗和蝕刻。回答下列問(wèn)題：

(1)氫氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中，聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

(2)工業(yè)氫氟酸生產(chǎn)超純氫氟酸時(shí)，需經(jīng)除雜質(zhì)(AsF3)、氣化、洗滌等步驟。

①除去AsF3的反應(yīng)為4AsF3＋4KMnO4＝4MnO4＋2As2O5＋4KF＋3O2↑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為___________。

②CoF3可與H2O反應(yīng)生成HF，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________(CoF3還原為CoF2)

③在無(wú)水氟化氫汽化時(shí)，可向發(fā)生裝置中摻入含有F2，NF3和OF2中的一種或多種的含氟氣體，以氧化雜質(zhì)。NF3的電子式為_________；OF2中氧元素的化合價(jià)為___________，OF2可由F2與稀NaOH溶液反應(yīng)制取，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

（1）將12.5g CuSO4·5H2O溶于水中形成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L－1

（2）氫原子的物質(zhì)的量相等四種氣體HCl、H2、NH3、CH4，在同溫同壓下，此四種氣體體積之比V(HCl)：V(H2)：V(NH3)：V(CH4)=______________。

（3）配制100mL 1.00 mol·L－1H2SO4溶液，需要用量筒量取濃硫酸（密度為1.84g·cm－3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為_____________mL。

（4）反應(yīng)2K2S+ K2SO3+3H2SO4=3S↓+3 K2SO4+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，若反應(yīng)生成0.6molS，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。

（5）現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：①CO2 ②Mg ③鹽酸 ④NaCl ⑤Na2CO3。上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_____________（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.10.1gN(C2H5)3中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NA

C.在捕獲過(guò)程中，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂

D.100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示，25℃時(shí)，Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.圖中a、b兩點(diǎn)c(Ag+)相同

B.圖中a點(diǎn)與b點(diǎn)Ag2CrO4溶度積相等

C.在a點(diǎn)向溶液中加入少量AgNO3，溶解度可變?yōu)?/span>c點(diǎn)

D.該溫度下，Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級(jí)為10-12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.25mol·L-1的NaOH溶液，分別滴定同濃度的三種稀酸溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷不正確的是

A. 同濃度的稀酸中：c(A－)>c(B－)>c(D－)

B. 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)>c(HB)

C. pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB) ＋c(HD)═c(OH－)－2c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.50℃時(shí)，水在0.1mol/L鹽酸中與在0.1mol/LNaOH溶液中的電離程度相同

B.pH等于7的溶液一定呈中性

C.水的離子積表示在水溶液中由水電離出的H+和OH-濃度符合Kw=c(H+)·c(OH-)

D.將0.06mol·L-1氫氧化鋇溶液與0.1mol·L-1鹽酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于13(忽略混合過(guò)程中溶液體積變化)

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