3．BN晶體，具有熔沸點高，耐磨擦和較高的硬度等性質(zhì)．則BN的晶體類型是原子晶體，N的價層電子的電子排布圖為．

分析 原子晶體熔沸點較高，耐磨擦和較高的硬度；N原子核外有7個電子，分別位于1s、2s、2p軌道；

解答 解：原子晶體熔沸點較高，耐磨擦和較高的硬度，所以BN為原子晶體；N原子核外有7個電子，分別位于1s、2s、2p軌道，其價層電子的電子排布圖為，故答案為：原子晶體；．

點評 本題考查了晶體類型的判斷以及原子核外價層電子的電子排布圖的書寫，明確原子結(jié)構及其原子晶體性質(zhì)是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂－KNO3的U形管)構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是( )

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應為：Ag＋＋e－＝Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同

A．①② B．③④ C．②④ D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中既有配位鍵，又有離子鍵，還有共價鍵的是（　�。�
A．NH4NO3B．SiO2C．冰D．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有關化學用語正確的（　�。�
A．乙烯的結(jié)構式：C2H4B．四氯化碳的電子式：
C．甲烷分子的比例模型：D．苯的分子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列描述不正確的是（　�。�
A．碳原子核外電子有六種運動狀態(tài)B．NH4+ 中N原子軌道雜化類型為sp3
C．電負性：O＞ClD．第一電離能 Al＞Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．固體離子導體依靠離子遷移傳導電流，Ag+可以在RbAg4I5晶體中遷移．如圖是一種固體電池．空氣中的O2透過聚四氟乙烯膜與AlI3反應生成I2，I2和Ag作用形成原電池．下列說法中錯誤的是（　　）
A．該電池的反應方程式為I2+2Ag═2AgI
B．石墨電極為正極，銀電極為負極
C．正極的電極反應是：Ag-e-═Ag+
D．裝置中電子移動的途徑是：銀電極→導線→石墨電極

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．關于元素周期律和周期表，下列說法中正確的是（　�。�
A．在周期表中，主族元素的主族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)
B．周期表中非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性也最強
C．同主族元素隨著原子的核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大
D．主族元素的單質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，熔、沸點升高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．有下列各組物質(zhì)
A．O2和O3        B．12C和13C       C．CH3-CH2-CH2-CH3和
D．和．甲烷和庚烷
（1）B組兩物質(zhì)互為同位素；
（2）A組兩物質(zhì)互為同素異形體；
（3）E組兩物質(zhì)屬于同系物；
（4）C組兩物質(zhì)互為同分異構體；
（5）D組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖所示，主要步驟為：
①在a試管中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合液；
②按圖連接裝置，小火加熱a試管中的混合液，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到b試管所盛飽和Na2CO3溶液中；
③待b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱，撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；
④分離出純凈的乙酸乙酯．請回答下列問題：
（1）步驟①中，配制這一比例的混合液，三種藥品加入的先后順序是乙醇、濃硫酸、冰醋酸．
（2）寫出CH3COOH、CH3CH218OH發(fā)生酯化反應的化學方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（3）步驟③中可觀察到b試管中有細小氣泡冒出．請寫出該反應的離子方程式2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
（4）該實驗步驟④分離出乙酸乙酯的分離方法是分液
（5）若將濃硫酸、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸五種物質(zhì)按一定比例混合，在上圖裝置中進行酯化反應，則經(jīng)步驟④分離出的酯類物質(zhì)理論上有4種．

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