Question

3．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 1molCl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A
• B． 1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10N_A
• C． 0.1molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成H₂分子數(shù)為0.1N_A
• D． 含0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃中含SO₄^2-的物質(zhì)的量是0.6N_A

Answer 1

分析 A、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)可能為-1價(jià)、+1價(jià)、+3價(jià)、+5價(jià)、+7價(jià)來(lái)分析；
B、甲烷為10質(zhì)子分子；
C、依據(jù)鐵與水蒸氣反應(yīng)計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量；
D、由化學(xué)式可知，Al³⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為2：3，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：A、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)可能為-1價(jià)、+1價(jià)、+3價(jià)、+5價(jià)、+7價(jià)，故1mol氯氣參與反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)不一定為2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、甲烷為10質(zhì)子分子，故1mol甲烷中含10mol質(zhì)子即10NA個(gè)，故B正確；
C、Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；所以0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為$\frac{0.4}{3}$n_A，故C錯(cuò)誤；
D、由化學(xué)式可知，Al³⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為2：3，0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是：0.4mol×$\frac{3}{2}$=0.6mol，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．