10．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．在該反應中（　�。�
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2
C．每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子
D．當轉移8mol電子時，還原產物比氧化產物多1mol

分析 工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2，其反應方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應中S元素的化合價從-2價升高到+2價，S的化合價從+4價降低到+2價，據(jù)此分析．

解答 解：A．由反應方程式中S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A正確；
B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，故B錯誤；
C．反應中2Na2S轉化為3Na2S2O3，轉移8個電子，則生成1molNa2S2O3，轉移$\frac{8}{3}$mol電子，故C錯誤；
D．根據(jù)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，可知，轉移8個電子，生成的3molNa2S2O3中1mol是氧化產物，2mol是還原產物，還原產物比氧化產物多1mol，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查了氧化還原反應，注意根據(jù)反應物和生成物寫出反應方程式，結合元素化合價的變化分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．10℃時，在燒杯中加入0.1mol/L的 NaHCO3溶液400mL，加熱，測得該溶液的pH發(fā)生如表變化：
溫度（℃）1020305070
pH8.38.48.58.99.4
（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（2）乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3；
（3）丙同學設計如下實驗方案對甲、乙同學的解釋進行判斷：
將一定體積0.1mol/L的 NaHCO3溶液置于燒杯中加熱至微沸（溶液體積不變），測其pH為9.8；將燒杯冷卻至室溫，過一段時間（溶液體積不變）測得pH為10.1．據(jù)此可以判斷乙（填“甲”或“乙”）推測正確，原因是溶液冷卻至室溫后pH大于8.4，說明此實驗過程中有新物質生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2M（g）+N（g）?2E（g），若開始只充入2molE，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始增加了20%；若開始只充入2molM和1molN，相同溫度下欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則M的轉化率為（　　）
A．20%B．40%C．60%D．80%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某學生用膽礬制取氧化銅固體，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實驗中起催化作用．實驗步驟如下：
①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；
②把步驟①中的溶液和沉淀轉移至蒸發(fā)皿中，加熱至溶液中的沉淀全變成黑色氧化銅為止；
③過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質量為bg；
④取一定質量的上述氧化銅固體和一定質量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應生成的氧氣，如圖所示．
請回答下列問題：
（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是①②③④（填寫前面所述實驗步驟的序號）．
（2）由膽礬制備氧化銅的產率（實際產量與理論產量的百分比）為$\frac{25b}{8a}$×100%．
（3）為保證Cu2+沉淀完全，步驟①中溶液的pH應大于10．簡述測定溶液pH的操作：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有混合溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH．
（4）為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化作用，在上述實驗①～④后還應該進行的實驗操作是cadbe（按實驗先后順序填寫字母序號）．
a 過濾        b 烘干      c 溶解      d 洗滌      e 稱量
（5）但有同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用．你認為還應該進行的另一個實驗是對比實驗，稱取相等質量的氯酸鉀，加熱，比較產生相同體積氧氣所需的時間，或比較在相同時間內產生氧氣的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鐵與硫酸銅溶液反應：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
D．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．進行一氯取代后，只能生成四種沸點不同產物的烷烴是（　�。�
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）3CCH2CH3
C．（CH3）2CHCH2CH2CH（CH3）2D．（CH3）2CHCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）為原料制取CaCl2.2H2O和CaO2的主要流程如圖1：

（1）加入試劑X，調節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，濾渣的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3．試劑X可以選擇下列的AC（填編號）．
A．CaOB．CaCO3    C．NH3•H2O   D．Ba（OH）2
（2）操作II中進行蒸發(fā)濃縮時，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒（坩堝鉗）．
（3）由CaCl2制取CaO2的反應中，溫度不宜太高的原因是溫度過高會導致雙氧水分解．
（4）用下列裝置如圖2測定工業(yè)碳酸鈣的質量分數(shù)
①按A-B-C-D順序連接，然后從A裝置通入空氣，目的是讓生成的二氧化碳全部放出，進入C裝置，確保實驗結果的準確性．
②裝置D的作用為防止空氣中的CO2與Ba（OH）2溶液反應．
③實驗時，準確稱取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份，進行3次測定，測得BaCO3沉淀的平均質量為17.73g，則樣品中CaCO3的質量分數(shù)為90.00%．若無D裝置，測量結果則偏大．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
④上述幾個實驗裝置中有不合理之處，需改進的裝置及理由是：B、C裝置中，為使分液漏斗中的液體順利流出，用橡皮管將分液漏斗與錐形瓶、分液漏斗與集氣瓶連接成連通裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．常溫下，將12.5g CuSO4•5H2O溶解于47.5g水中形成CuSO4溶液，設該溶液密度為1.20g/cm3，求：
（1）該溶液中CuSO4的物質的量；
（2）該溶液中CuSO4的物質的量濃度；
（3）取出20.0mL該溶液，配成0.50mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于分散系的下列說法正確的是（　�。�
A．稀豆?jié){、淀粉溶液、CuSO4溶液均為膠體
B．溶液和膠體的本質區(qū)別在于是否能產生丁達爾效應
C．NaCl 溶液和BaSO4懸濁液的本質區(qū)別是分散質粒子的大小
D．直接加熱飽和氯化鐵溶液就可以制得氫氧化鐵膠體

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