Question

現有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于第二或第三周期．回答下列問題：

編號號元素素性質質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

（1）③的元素符號是

 

，⑧的元素名稱是

 

．①在元素周期表中的位置是

 

（周期、族）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是

 

；名稱是

 

；堿性最強的化合物的電子式是：

 

；屬于

 

化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性

 

（用化學式表示）．
（4）用電子式表示①的氫化物的形成過程：

 

．
（5）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：

 

．
（6）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：第二、三周期元素中，元素①只有最低價-2，沒有最高正化合價，則①為O；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；④⑦都有最高價+5，最低價-3，處于ⅤA族，原子半徑④＞⑦，故④為P、⑦為N；③⑥都有最高價+1，處于ⅠA族，原子半徑③＜⑥，則③為Li、⑥為Na；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；⑧有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，故⑧為B，據此解答．

解答： 解：第二、三周期元素中，元素①只有最低價-2，沒有最高正化合價，則①為O；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；④⑦都有最高價+5，最低價-3，處于ⅤA族，原子半徑④＞⑦，故④為P、⑦為N；③⑥都有最高價+1，處于ⅠA族，原子半徑③＜⑥，則③為Li、⑥為Na；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；⑧有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，故⑧為B，
（1）由上述分析可知，③為Li，⑧為B，元素名稱是硼，①為O，在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅥA族，故答案為：Li；硼；第二周期第ⅥA族；
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄，名稱是高氯酸；堿性最強的化合物是NaOH，電子式是：，屬于離子化合物，故答案為：HClO₄，高氯酸；，離子；
（3）非金屬性N＞P，故氫化物穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃，故答案為：NH₃＞PH₃；
（4）①的氫化物為H₂O，分子中H原子與O原子之間形成1對共用電子對，用H原子、O原子電子式表示其形成過程為：，故答案為：；
（5）⑦的最高價氧化物對應水化物為硝酸，它的氫化物為氨氣，二者反應生成硝酸銨，反應的化學方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（6）②最高價氧化物對應水化物為Mg（OH）₂，⑤的氫化物為HCl，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂與水，反應的離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，根據化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意用電子式表示物質或化學鍵的形成，難度中等．