Question

丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑①：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（I）△H=-akj?mol^-1
途徑②：C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+bKJ?mol^-1
2C₃H₆（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（I）△H=-c KJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（I）△H=-d KJ?mol^-1   （a、b、c、d均為正數(shù)）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑①放出的熱量

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑②放出的熱量．
（2）b與a、c、d的數(shù)字關(guān)系式為

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，通過觀察可知途徑Ⅰ和途徑Ⅱ是等效的，所以途徑Ⅰ放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）根據(jù)蓋斯定律來判斷各步反應(yīng)之間的關(guān)系．

解答： 解：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，通過觀察可知途徑Ⅰ和途徑Ⅱ是等效的，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ等量的煤燃燒消耗的氧氣相等，兩途徑最終生成物只有二氧化碳，所以途徑Ⅰ放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量；
故答案為：等于；
（2）途徑I：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1
途徑II：②C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ?mol^-1
③2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
④2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1 反應(yīng)①=反應(yīng)②+反應(yīng)③×

1

2

+反應(yīng)④×

1

2

，所以-a=b+

1

2

（-c-d），所以b=-a+

1

2

（c+d），2b=c+d-2a，
故答案為：2b=c+d-2a．

點評：本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)物、生成物能量之間的關(guān)系，題目難度中等．注意反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)．