除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式
（1）Cl－(SO42－)：      （2）SO42－(CO32－)：     （3）Fe2＋(Cu2＋)：     

（1）BaCl2    （2）H2SO4    （3）Fe

解析試題分析：（1）向試劑中加入BaCl2，這時發(fā)生離子反應(yīng)：SO42－+Ba2+=BaSO4↓，雜質(zhì)產(chǎn)生沉淀而除去。（2）向試劑中加入稀硫酸，發(fā)生離子反應(yīng)：2H++CO32-=H2O+CO2↑.碳酸根離子生成氣體除去。（3）向溶液中加入足量的還原鐵粉，這時發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2＋= Fe2＋+Cu。銅離子被還原除去。
考點：考查常見離子的檢驗與除去的方法的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)工業(yè)上以重晶石礦（主要成分BaSO4，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2）為原料，通過下列流程生產(chǎn)氯化鋇晶體（BaCl2·nH2O）。

回答下列問題：
（1）不溶物A的化學(xué)式是_________；若在實驗室進行焙燒時，所產(chǎn)生的氣體的處理方法是       
a.用NaOH溶液吸收       b.用濃硫酸吸收      c.點燃
（2）用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來表示的濃度叫質(zhì)量-體積濃度，可以用g/L表示,現(xiàn)用38%的濃鹽酸配制含溶質(zhì)109.5g/L的稀鹽酸500mL,所需要的玻璃儀器除了玻璃棒還有                           。
（3）沉淀反應(yīng)中所加的試劑R可以是下列試劑中的                
a.NaOH溶液    b.BaO固體      c.氨水       d.生石灰
證明沉淀已經(jīng)完全的方法是________________________________________________________。
（4）設(shè)計一個實驗確定產(chǎn)品氯化鋇晶體（BaCl2·nH2O）中的n值，完善下列實驗步驟：
①稱量樣品②_______ ③置于_________（填儀器名稱）中冷卻 ④稱量 ⑤恒重操作。
恒重操作是指____________________________________________                   _；
第③步物品之所以放在該儀器中進行實驗的原因是                                  。
（5）將重晶石礦與碳以及氯化鈣共同焙燒，可以直接得到氯化鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程為
BaSO4+ 4C+CaCl24CO + CaS+ BaCl2。請你完善下列從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實驗流程的設(shè)計（已知硫化鈣不溶于水，易溶于鹽酸）。

（方框內(nèi)填寫操作名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上用某礦渣(主要成分為Cu2O，還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下：
　　
(固體混合物B經(jīng)處理后可回收銅)
已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
（1）實驗操作Ⅰ的名稱為_________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽材質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有_________(填儀器名稱)。
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為_______(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_____________________。
檢驗濾液A中存在該離子的試劑為                      (填試劑名稱)。
（3）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝_______。
（4） ①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是________(填代號)。
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能              b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)，涉及的主要步驟：稱取一定質(zhì)量的樣品→_____________________                      _______→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某同學(xué)用廢于電池內(nèi)的黑色固體（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)）進行如下實驗：

（1）上述三步操作中都用到的一種玻璃儀器是_____________________________。
（2）將灼燒后的固體移入試管，滴加雙氧水，能迅速產(chǎn)生一種使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推斷黑色固體中含有MnO2，其在反應(yīng)中的作用為________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。MnO2有一定的氧化性，請寫出一個MnO2作氧化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
（3）驗證步驟②的濾液中含有NH4＋，下面是某一實驗方案記錄片斷。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗操作：_______________________________________________________________。
實驗現(xiàn)象：有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生。
實驗結(jié)論：濾液中有NH4＋存在。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如圖所示。

已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三種金屬離子，且三種離子沉淀時的pH如表所示�；卮鹣铝袉栴}。

金屬離子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
pH
氫氧化物開始沉淀
1.9
7.0
4.7
氫氧化物安全沉淀
3.2
9.0
6.7
 
（1）E、H的化學(xué)式依次為        、        。
（2）圖中“試劑1”若為H2O2，它在流程中的具體作用為                        。
（3）加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為                        。
（4）由溶液C獲得CuCl2·3H2O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、           、過濾、洗滌、干燥等操作，洗滌CuCl2·3H2O晶體需要的主要玻璃儀器有燒杯、              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。為了確定四種溶液的成分，將它們編號為A、B、C、D后進行化學(xué)實驗。實驗記錄如下：

實驗順序
 		實驗內(nèi)容
 		實驗現(xiàn)象
 
①
 		A + B
 		無明顯現(xiàn)象
 
②
 		B + D
 		有無色無味氣體放出
 
③
 		C + B
 		有白色沉淀生成
 
④
 		A + D
 		有白色沉淀生成
 
 
根據(jù)上述實驗完成下列各小題：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是（用化學(xué)式表示所含溶質(zhì)）
A              B            C               D                   
（2）寫出B與D反應(yīng)的離子方程式                                   
寫出B與C反應(yīng)的離子方程式                                   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

海水中含有極為豐富的自然資源。很多常見的金屬元素和非金屬元素主要以簡單離子的形式存在于海水中，海水呈弱堿性。回答下列問題：
海水提溴過程一般分三步，①向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br-氧化，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用熱空氣吹出溴；②然后用飽和碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為NaBr、NaBrO3，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
（1）寫出第②步反應(yīng)的離子方程式                                                ；
（2）海水濃縮后還要進一步處理才能通入Cl2，處理的方法是        ，目的是          ，步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是                      ；
（3）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中       ；
a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液
（4）海水制溴的原理體現(xiàn)了化學(xué)工業(yè)中“富集”“放大”思想。以海水為原料制備金屬鎂分三步，試寫出其反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）
                       ，                     ，                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

請問答下列問題：     
（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是                  。
（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+．A13+、Cu2+、Pb2+等，其除雜過程如下：
①加入MnO2將Fe2+氧化，其離子反應(yīng)方程式為                         。  
②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是                            。
③加入BaS，除去Cu2~、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去                    。
（3）從溶液A中回收的主要物質(zhì)是             ，該物質(zhì)常用作化肥。 
（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，制得優(yōu)質(zhì)MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)韻化學(xué)方程式：
                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（12分）高純硝酸鍶[化學(xué)式：Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學(xué)玻璃等。
⑴工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。請結(jié)合相關(guān)信息，補充完整提純硝酸鍶的下列實驗步驟：
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，     ，攪拌。
②     。
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH=7～8，過濾。
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2～3，     ，過濾，洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。
⑵Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

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