7．常溫下，在由水電離出的c（H+）=1.0×10-13 mol/L溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、NH4+、Cl-、CO32-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、NO3-、I-D．Al3+、Na+、HCO3-、NO3-

分析 常溫下，在由水電離出的c（H+）=1.0×10-13 mol/L溶液呈酸性或堿性，離子之間不反應生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應、絡合反應、雙水解反應且不和氫離子或氫氧根離子反應的能大量共存，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NH4+、OH-反應生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能大量共存，H+、CO32-反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A錯誤；
B．這幾種離子之間不反應且和氫離子或氫氧根離子不反應，所以能大量共存，故B正確；
C．酸性條件下NO3-、I-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤；
D．酸性或堿性條件下HCO3-不能大量共存，堿性條件下鋁離子不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查復分解反應和氧化還原反應，易錯選項是C，注意酸性條件下硝酸根離子的強氧化性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是（　�。�
A．NaHS溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
B．在c（H+）/C（OH-）=1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-
C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．此過程中銅被腐蝕
B．此過程中電子從Cu移向Fe
C．鐵鉚釘表面發(fā)生的電極反應為Fe-3e-═Fe3+
D．在金屬表面刷上一層油漆，能延緩鐵鉚釘?shù)母g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．通過觀察化學實驗現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學習化學科學最基本的技能之一．下列由實驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是（　　）
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化由此得出：鋁的金屬性比鎂強
B取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落由此得出：鋁不易燃燒
C向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡由此得出：該氣體是氨氣
D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氫氧化鋁能溶于強堿溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是
①${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H為三種不同的核素   ②${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互為同位素
③${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互為同素異形體     ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H同系物
⑤${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H同分異構(gòu)體         ⑥互為同位素的原子性質(zhì)相同
⑦同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置（　　）
A．①②⑦B．①②③⑥C．①②⑥D．①②③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代數(shù)式表示）
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能降低，活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快，你認為最可能的原因是最有可能使用了催化劑它對反應熱是否有影響？沒影響，原因是催化劑不會改變反應熱，只會加快反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18gH2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．標準狀況下，11.2LO2參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA
C．28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
D．5.6g鐵與過量稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　　）
A．元素A、B組成的化合物常溫下不一定呈氣態(tài)
B．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應
C．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
D．工業(yè)上常用電解法電解熔融的DE3制備元素D的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液�、谄秃筒裼偷幕旌衔铩、蹚穆然c和單質(zhì)碘的水溶液中分離出碘，分離以上物質(zhì)正確方法依次是（　�。�
A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸發(fā)、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液

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