【題目】下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì),表中列出了它們的(主要)成分。

編號(hào)

名稱

酒精

醋酸

火堿

食鹽

銅導(dǎo)線

亞硫酸酐

蘇打

主要成分

CH3CH2OH

CH3COOH

NaOH

NaCl

Cu

SO2

Na2CO3

(1)請(qǐng)你對(duì)表中①⑦的主要成分進(jìn)行分類(填編號(hào)):屬于電解質(zhì)的是______,屬于非電解質(zhì)_______

(2)過量②的水溶液與⑦反應(yīng)的離子方程式______________________

(3)某同學(xué)用⑤和濃硫酸共熱來制備⑥,化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

①請(qǐng)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況____________;

②濃H2SO4表現(xiàn)出來的性質(zhì)是:_______;當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.1mol時(shí),消耗氧化劑的物質(zhì)的量為_______

(4)如圖表示某同學(xué)配制480mL 0.5mol/L NaOH溶液的部分操作示意圖,其中有錯(cuò)誤的是_______,這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要_________ (偏高”、“偏低”、“不影響)。配制應(yīng)稱取NaOH________g。

【答案】②③④⑦ ①⑥ 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O 酸性、氧化性 0.05moL C 偏低 10.0

【解析】

(1)屬于電解質(zhì)的有醋酸、火堿、食鹽、蘇打,答案選②③④⑦;屬于非電解質(zhì)的有酒精、亞硫酸酐,答案選①⑥;(2)醋酸與碳酸鈉反應(yīng)的方程式為:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O(3)①氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的表示可用單線橋表示,情況如下:;②濃H2SO4表現(xiàn)出來的性質(zhì)是:酸性、氧化性;根據(jù)反應(yīng)方程式可知,當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.1mol時(shí),消耗氧化劑的物質(zhì)的量為=0.05mol;(4)定容時(shí)眼睛與刻度線相平,不能俯視或仰視;定容時(shí),眼睛仰視刻度線,溶液的液面超過刻度線,溶液的體積偏大,濃度偏小,故答案為:C; 偏低;配制480mL 0.5mol/L NaOH溶液時(shí),由于沒有該規(guī)格的容量瓶,必須配制500mL 0.5mol/L NaOH溶液,應(yīng)稱取NaOH 0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. Na2O2中陰陽離子的的個(gè)數(shù)比為1∶1

B. 元素周期表中,包含元素種數(shù)最多的族是第ⅢB

C. NaClHCl氣化時(shí),克服作用力完全相同

D. 金屬化合物一定是離子化合物,不含金屬元素的化合物有可能是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4+、Al3、Cl、OH、CO32。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí),有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如下圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)顯黃色?芍芤褐泻械碾x子是________________;所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為____________;所加的淡黃色固體是______________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測(cè)定某水樣中亞硫酸鹽含量:

(1)滴定時(shí),KIO3KI作用析出I2,完成并配平下列離子方程式:__IO3____I____===____I2____H2O。

(2)反應(yīng)(1)所得I2的作用是_________________________

(3)滴定終點(diǎn)時(shí),100mL的水樣共消耗x mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32的質(zhì)量1g,則該水樣中SO32的含量為________mg·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)用“>”或“<”填寫下表。

第一電離能

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)(同壓)

鍵能

P____S

MgO____CaS

CF4____SiCl4

H-Cl____ H-Br

(2)一種制取NH2OH的反應(yīng)為2NO2+4SO2 + 6H2O+ 6NH3 = 4SO+6NH4++2NH2OH。

①N、H、O的電負(fù)性從的順序?yàn)?/span>____

②NH3分子的空間構(gòu)型為____。

③NH2OH極易溶于H2O,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>____。

(3)配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____(不考慮空間構(gòu)型)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl3蝕刻液由FeCl3和鹽酸等組成,可用于蝕刻銅及銅合金等。

(1)加入鹽酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解, Fe3+水解的離子方程式為____

(2)FeCl3溶液蝕刻銅的化學(xué)方程式為____。

(3)測(cè)定某廢蝕刻液中Cu2+含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:量取25.00mL廢蝕刻液,加入足量的NH4HF2(掩蔽Fe3+,消除干擾),加入稍過量KI溶液(2Cu2++4I=2CuI↓+ I2),在暗處靜置5min,然后用0.02000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O=2I+S4O),接近終點(diǎn)時(shí),加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液(CuI可吸附少量I2, CuSCN不吸附I2),繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①不加NH4HF2會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的銅的含量____(填:“偏高”“偏低”或“不變”)。

②通過計(jì)算確定該廢蝕刻液中銅的含量(單位g·L-1,寫出計(jì)算過程)____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì),其中A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃),G、F是單質(zhì),其余均為化合物,H是一種淡黃色固體,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答:

(1)畫出G離子結(jié)構(gòu)示意圖________;

(2)寫出B、I的化學(xué)式B________,I________;

(3)寫出H的一種用途__________________________________;

(4)寫出A受熱分解的化學(xué)方程式_________________________;

(5)10gC6H12O6在氧氣中充分燃燒,將產(chǎn)物全部與足量的H充分反應(yīng),反應(yīng)后固體增重____________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究,總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反應(yīng):Zn+鹽酸;Na+;Al+NaOH溶液。為點(diǎn)燃上述三個(gè)反應(yīng)生成的H2,他們?cè)O(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置圖:請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出AlNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________

(2)在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行____________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí),①③實(shí)驗(yàn)獲得成功,②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是NaH2O的反應(yīng)速率太快,Na的用量又太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量,可教師說太危險(xiǎn),你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是___________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯(一種不溶于水的液態(tài)有機(jī)物)、水的密度分別為0.97 g·mL-1、0.88 g·mL-1、1.00 g·mL-1,并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率____________。(減慢加快”)

(5)4.6gNa8.1gAl投入到足量的水中,所得溶液的體積為200mL,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積是___________?該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________________?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān),下列說法中不正確的是(

A.合金材料中可能含有非金屬元素

B.鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹

C.馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損,鐵腐蝕加快

D.神舟10號(hào)飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能,所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn;R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為24。請(qǐng)回答下列問題:

(1)Z2的核外電子排布式是________。

(2)[Z(NH3)4]2離子中,Z2的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。

(3)QY形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是________。

a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲> b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<

c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲< d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>

(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)作答)。

(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________,其中心原子的雜化類型是________

(6)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1,該元素屬于________區(qū)元素,元素符號(hào)是________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案