(15分)二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。
(1)實驗室用圖1裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。(已知SO3熔點為16.8℃,假設氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響。)
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作: 。
②實驗過程中,需要通入氧氣。試寫出一個用如圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式: 。
③當停止通入SO2熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是: 。
④實驗結束后,若裝置D增加的質量為mg,裝置E中產生白色沉淀的質量為ng,則此
條件下二氧化硫的轉化率是 (用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡)。
(2)某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為: 。
②為驗證二氧化硫的還原性,充分反應后,取試管b中的溶液分三份,分別進行如下實驗。
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉
淀生成。
方案II:向第二份溶液中加入品紅溶液,紅色褪去。
方案III:向第三份溶液中加入BaC12溶液,產生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“I”、“II”、或“III”);
試管b發(fā)生反應的離子方程式: 。
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時,該溶液中
c(Na+)= (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。
(除說明外其余2分,共15分)
(1) ①打開分液漏斗上口的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,緩慢滴加。
②2KClO32KCl+3O2 或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
③使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。
④
(2)①試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
②Ⅲ合理(1分), SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
③ 2 C(SO32-)+ C(HSO3-)
解析試題分析:(1)①用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作打開分液漏斗上口的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,緩慢滴加;
②圖2為加熱固體制取氣體的裝置,所以用該裝置制取氧氣可以用2KClO32KCl+3O2 也可以用 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
③為確保實驗的準確度,要保證二氧化硫和三氧化硫的量的測定準確,當停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,可以讓裝置中的二氧化硫和三氧化硫充分被后面的裝置吸收;
④裝置D增加的質量為mg,及生成三氧化硫的質量是mg,物質的量是mg/80g/mol,裝置E 中產生白色沉淀為硫酸鋇沉淀,質量為ng,則吸收的二氧化硫的物質的量是ng/233g/mol,根據(jù)元素守恒,則二氧化硫的轉化率=mg/80g/mol/(mg/80g/mol+ng/233g/mol)×100%=;
(2)①二氧化硫與硫化鈉溶液反應生成淡黃色的單質硫,證明二氧化硫有氧化性,所以能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
②二氧化硫與氯水反應生成硫酸根離子和氯離子,所以方案I:溶液中存在氯離子產生的白色沉淀不能證明是硫酸銀沉淀,所以不能證明溶液中存在硫酸根離子,錯誤;方案II:使品紅溶液褪色只能證明b溶液中含有未完全反應的次氯酸,不能證明有硫酸根離子,錯誤;方案III:與鋇離子反應生成沉淀的在b溶液中只能是硫酸根離子,證明b溶液中存在硫酸根離子,說明二氧化硫被氧化,具有還原性,所以方案III合理;試管b發(fā)生反應的離子方程式:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
③二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉或二者都有,溶液呈中性,說明c(H+)= c(OH-),根據(jù)電荷守恒規(guī)律,所以c(Na+)="2" C(SO32-)+ C(HSO3-)。
考點:考查儀器的操作方法,氧氣的制取,轉化率的計算,二氧化硫的性質驗證實驗,化學方程式、離子方程式的書寫,實驗方案的判斷
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
中學所學的A、B、C三種物質都是由H、O、S、Na中的三種元素組成的強電解質。A、B的水溶液均呈堿性,測得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B);C的水溶液呈酸性。有關說法正確的是
A.A是Na2SO3
B. B溶于溴水中,不可能生成沉淀
C. B、C反應的離子方程式可能是:SO3-+2H+→ SO2↑+H2O
D. 若A、B兩溶液的pH=9,則兩溶液中水電離的OH-的物質的量濃度之比為1:1
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
海水中溴常以NaBr形式存在,經(jīng)分析海水中含溴0.07%,則海水中含NaBr的質量分數(shù)為 _________。從海水中提取溴的方法之一是:
通入Cl2至濃縮的溴化物溶液,然后用空氣把生成的溴吹出。
用Na2CO3溶液吸收溴(其中有5/6的溴的物質的量轉化為Br-),同時放出CO2。
向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4,溴又重新析出。
得到的溴中可能夾雜少量有Cl2,再加入少量FeBr2除去
第一步反應的離子方程式 ____________________________________
第四步反應的離子方程式是 _________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(16分)
(1)下圖為實驗室制備、收集少量HCl的裝置。
①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸,則甲的最佳裝置應選用下圖中的 。
② 請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 。
③ 裝置丙用來吸收過量的HCl氣體,為防止倒吸,則燒杯中應該裝入水和 。
(2)以下為苯的取代反應的探究實驗。
① 按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。
② 檢驗裝置的氣密性。
③ 在A中加入適量的苯和液溴的混合液體,在B中加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開K1,開始進行反應,放入適量混合液后,關閉K1。
寫出B中發(fā)生反應的化學方程式 。
裝置C的作用是 。
④ 反應結束后,用試管取少量D中的溶液,加入
(描述試劑和現(xiàn)象),則證明B中的取代反應已經(jīng)發(fā)生。
⑤ 把B中的固液混合物體過濾,分離出液體混合物,按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。
其中試劑為 ,操作名稱為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(10分)下圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置:
(1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(2)反應一段時間后,可觀察到B試管中的現(xiàn)象為 。
(3)C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是 。
(4)實驗結束后,證明A試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是 。
(5)在銅與濃硫酸反應的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn),經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。
資料1 | 附表銅與濃硫酸反應產生黑色物質的相關性質 |
資料2 | X射線晶體分析表明,銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
氨氣是一種重要的工業(yè)產品,也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質,某學習小組進行了下面的探究活動:
(1)實驗室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣,寫出該反應的化學方程式(注明反應條件) 。
(2)實驗室中還可以采用如圖1裝置(略去了夾持裝置)和藥品快速制備氨氣:
①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理,于是學習小組內成員展開了討論,得出了下面的結論,其中不正確的是 (填字母序號)。
a.氨水中的NH3·H2O分解
b.氨水中存在可逆反應:NH3·H2O +OH-,NaOH晶體使該可逆反應的平衡向左移動
c.反應原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同
d.NaOH溶于水放出熱量,使NH3·H2O分解
②乙同學取質量分數(shù)為34%的0.89 g·mL-1的濃氨水10 mL,用過量的NaOH與之混合,然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標準狀況下的氨氣 個燒瓶。
(3)丙同學進行氨氣的噴泉實驗探究。
①收集氨氣時需要用干燥劑干燥,如圖2,裝置B中盛裝的干燥劑是 。
②該同學利用圖3裝置,成功地完成了噴泉實驗。請你簡要地寫出該同學操作的正確方法: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
【化學與技術】
以黃鐵礦為原料(主要成分是FeS2)為原料,生產硫酸的簡要流程圖如下:
(1)寫出流程圖中一種氧化物的名稱 。
(2)將黃鐵礦粉碎,目的是 。
(3)流程中SO2轉化為SO3的化學方程式為 。
(4)爐渣(Fe2O3)在工業(yè)上可用來 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某興趣小組的同學共同設計了如圖所示的多功能實驗裝置。該裝置既可用于制取氣體,又可用于驗證物質的性質。
(1)現(xiàn)有以下藥品:鋅粒、銅片、濃H2SO4、濃HNO3、蒸餾水、NaOH溶液。打開K1,關閉K2,可制取 氣體。
(2)某同學用石灰石、醋酸、硅酸鈉溶液等藥品設計了另一實驗。他的實驗目的是 ;打開K2,關閉K1,將A中液體加入B中后,觀察到的實驗現(xiàn)象為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。
(1)工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?)制備堿式碳酸銅,其制備過程如下:
已知:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物質 | Cu(OH)2 | Fe (OH)2 | Fe (OH)3 |
開始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
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