11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋅粒與醋酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．碘化鉀溶液與氯氣反應(yīng)：2I-+Cl2═2Cl-+2I
C．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Cu2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-

分析 A．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．二者反應(yīng)生成氯化鉀和單質(zhì)碘；
C．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
D．次氯酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式．

解答 解：A．鋅粒與醋酸反應(yīng)，離子方程式：Zn+2CH3COOH═Zn2++H2↑+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；
B．碘化鉀溶液與氯氣反應(yīng)，離子方程式：2I-+Cl2═2Cl-+I2，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Cu2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓，故C正確；
D．氯氣與水反應(yīng)，離子方程式：Cl2+H2O=H++HClO-+Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，注意離子反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合物． Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬．M是可溶性的鹽．除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行． 請(qǐng)回答下列問題．

（1）G的化學(xué)式為NaAlO2
（2）X的電子式為
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2Al+3FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+Al2O3
（4）寫出反應(yīng)的②離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)，請(qǐng)按要求回答問題：（一律用序號(hào)填寫）①鎂 ②空氣 ③碳酸氫鈉 ④氧化鈣 ⑤碘酒 ⑥CO2 ⑦酒精 ⑧CuSO4．5H2O ⑨氫氧化銅 ⑩硫酸 其中屬于酸的是⑩；屬于堿的是⑨；屬于鹽的是③⑧；屬于氧化物的是④⑥；屬于有機(jī)物的是⑦；屬于混合物的是②⑤；屬于電解質(zhì)的是③④⑧⑨⑩；屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并驗(yàn)證乙烯具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①組裝儀器，檢驗(yàn)裝置的檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②在各裝置中注入相應(yīng)的試劑（如圖所示）；
③加熱，使溫度迅速升到170℃；實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中液體混合物逐漸變黑．
（2）能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是：乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去；裝置甲的作用是：除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性氣體．若無甲裝置，是否也能檢驗(yàn)乙烯具有還原性？不能，理由是：因?yàn)镾O2具有還原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．CH3CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH2=CH2+2HCl
B．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
C．CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2O
D．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（　�。�
①金屬性最強(qiáng)的是銫                
②氧化性最強(qiáng)的是鋰原子
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在    
④它們的氧化物都只有M2O、M2O2兩種形式
⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸
⑥密度按Li-Cs順序呈依次遞增趨勢(shì)
⑦離子半徑：Rb+＞K+＞Na+、Cs＞Cs+＞K+   
⑧都可以保存在煤油中．
A．①③⑤⑦B．①④⑤⑥⑦C．①②⑥⑧D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在400℃時(shí)，將一定量SO2和14molO2投入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2，則：
（1）生成了4 mol SO3，SO2起始物質(zhì)的量的濃度是0.6  mol/L-1．
（2）V（SO2）是0.2 mol/L-1．min-1，V（SO3）是0.2 mol/L-1．S-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．在澄清石灰水中加入少量小蘇打：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1mol•L-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++6Cl-+2Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-
B．NH4HSO3溶于過量NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C．向氯化銀懸濁液中滴入飽和碘化鉀溶液：Ag++I-=AgI
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL Cl2通入100mL 1mol•L-1 FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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