Question

（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是

干燥有色布條無明顯變化，潮濕有色布條褪色

．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯氣的性質(zhì)，可用

氫氧化鈉

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）

2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O

．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

Ca（ClO）₂

（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉會失效的原因，用化學反應(yīng)方程式可表示為

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

．
（3）在某防空防災(zāi)演習現(xiàn)場，模擬一起大客車與一輛裝有氯氣的槽罐車發(fā)生追尾事故，造成槽罐翻落、氯氣泄露．人防辦立即指揮專業(yè)救援隊在事發(fā)地點，測定風向，進行事故處置．
①引導(dǎo)大客車上的乘客

c

（填序號）；
a．順風向高處轉(zhuǎn)移               b．順風向低處轉(zhuǎn)移
c．逆風向高處轉(zhuǎn)移               d．逆風向低處轉(zhuǎn)移
②指導(dǎo)附近居民用浸透以下某種物質(zhì)的毛巾捂住口鼻，離開事故現(xiàn)場，這種物質(zhì)可能是

a

（填序號）．
a．Na₂CO₃        b．NaOH        c．NaCl         d．NaClO
③消防隊員將翻落的氯槽罐移至附近的水坑中，請用化學方程式表示氯槽罐被移至水中的原因

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

．

Answer 1

分析：（1）氯氣不具有漂白性，遇到水生成的次氯酸具有強氧化性，使有色物質(zhì)褪色；
（2）氯氣能夠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)方程式；漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；
 醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，次氯酸鈣中的次氯酸根被碳酸置換出來，次氯酸不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生氯氣和水；
（3）①氯氣密度比空氣的大；②所選物質(zhì)，既能與氯氣反應(yīng)，對人體又不能造成傷害；③氯氣和水反應(yīng)的方程式．

解答：解：（1）第一個瓶內(nèi)，氯氣和布條都是干燥的，無法產(chǎn)生次氯酸，布條沒有什么變化；第二個瓶內(nèi)布條放入中，氯氣能夠和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸使有色布條褪色，故答案為：干燥有色布條無明顯變化，潮濕有色布條褪色；
（2）氯氣可以與堿溶液反應(yīng)，生成氯化鈉和次氯酸鈉，使有毒氯氣轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，所以常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，
氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)方程式為：2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O，
氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)，生成氯化鈣和次氯酸鈣，其中漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，
由于碳酸的酸性大于次氯酸的，長期露置于空氣中的漂白粉，會發(fā)生反應(yīng)為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，次氯酸不穩(wěn)定，容易分解，
故答案為：氫氧化鈉（NaOH）；2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O；Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（3）①由于氯氣密度大于空氣密度，應(yīng)該選擇逆風高處，故答案為：c；
②四種物質(zhì)中，c、d不與氯氣反應(yīng)，b具有很強的腐蝕性，只有a就可以反應(yīng)，有對人無傷害，故答案為：a；
③氯氣與水反應(yīng)的方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

點評：本題考查探究氯氣、氯水的漂白性，氯氣的化學性質(zhì)，題量較大，涉及內(nèi)容較多，難度適中．