【題目】一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1“O”點(diǎn)時(shí)液體不能導(dǎo)電,說明醋酸中________(填含有不含)離子鍵。

2ab、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)?/span>____________,a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(H)最大的是____

3)將等體積的a、b、c三點(diǎn)所對應(yīng)的溶液用1 mol·L1NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液體積由大到小的順序____________。

4)要使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO)增大而c(H)減小,可采取的兩種措施是加入____________。

5)若實(shí)驗(yàn)測得c點(diǎn)處溶液中c(CH3COOH)0.1 mol·L1,c(CH3COO)0.001 mol·L1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka___________。

【答案】不含 cba b abc Zn(s)、NaOH(s)或醋酸鈉 1.0×105

【解析】

冰醋酸是無水醋酸,加水稀釋形成醋酸溶液,存在電離平衡CH3COOHHCH3COO

1“O”點(diǎn)時(shí)液體不能導(dǎo)電,說明“O”點(diǎn)時(shí)不存在自由移動的陰陽離子,冰醋酸中不含離子鍵,即CH3COOH是共價(jià)化合物,不含離子鍵;

2)弱電解質(zhì)溶液的濃度越小,弱電解質(zhì)的電離度越大,a、bc三點(diǎn)加水體積逐漸增大,所以醋酸電離程度逐漸增大即cba ,由圖知b點(diǎn)導(dǎo)電能力最大,則對應(yīng)的溶液中c(H)最大的是b點(diǎn);

3)等體積的酸,酸的濃度排序是abc,等體積時(shí)酸的濃度越大,消耗NaOH溶液的體積越大,故消耗NaOH溶液體積由大到小的順序abc;

4)由電離平衡CH3COOHHCH3COO可知,要使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO)增大而c(H)減小,可采取的措施是加入Zn(s)、Mg等金屬、NaOH(s)、醋酸鈉(s)、碳酸鈉(s)等。

5c(CH3COO)c(H)=0.001 mol·L1 ,則Ka ,代入數(shù)據(jù)可得Ka。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有1個(gè)K和1個(gè)O2

C. 晶體中與每個(gè)K距離最近的O2有6個(gè)

D. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求寫熱化學(xué)方程式:

1已知稀溶液中,1 mol H2SO4NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式____________________________。

2碳的燃燒熱為393.50 kJ·mol-1,寫出表示C燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________。

3已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如下圖所示寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。

425℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ,經(jīng)測定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀,寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。

5已知下列熱化學(xué)方程式:

CH3COOH(l)2O2(g)===2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol

C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

H2(g)O2(g)===H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ/mol

寫出由C(s)H2(g)O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑, 可由NOCl2在通常條件下反應(yīng)得到。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備NOCl。

已知:亞硝酰氯(NOCl)的熔點(diǎn)為-64.5℃、沸點(diǎn)為-5.5℃, 氣態(tài)呈黃色,液態(tài)時(shí)呈紅褐色,易與水反應(yīng)。

請回答下列問題:

(1)裝置A中儀器a的名稱是____________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)先打開K2,再打開____________(填K1K3),通入一段時(shí)間氣體,其目的是____________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)利用裝置B除去某些雜質(zhì)氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應(yīng)速率,裝置B中的長直玻璃管還具有的作用是____________。

(4)裝置C中應(yīng)選用的試劑為____________(填試劑名稱)

(5)裝置F的作用是____________。

(6)工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO,其原理如圖所示,吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為:NO+S2O42-+H 2O——N2+HSO3-(未配平)

①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。

②陰極的電極反應(yīng)式為_______。

(7)NOClH2O反應(yīng)生成HNO2HCl。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸:_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料, 最高可穩(wěn)定到2473K, 導(dǎo)熱性好、熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料。制取原理為:Al2O3+3C+N22A1N+3CO,回答下列問題:

(1)氮化鋁的晶體類型為________。在上述化學(xué)方程式中第二周期元素的第一電離能由小到大的順序是______。

(2)基態(tài)氧原子電子占據(jù)最高能級的原子軌道的形狀是________,未成對電子數(shù)為________

(3)等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)。CON2互為等電子體,CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。

(4)Cu2+處于:[Cu(NH3)4]2+的中心,若將配離子[Cu(NH3)4]2+中的2個(gè)NH3換為CN-,則有2種結(jié)構(gòu),則Cu2+是否為sp3雜化________(填)理由為_________

(5)AlN晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,1個(gè)Al原子周圍距離最近的Al原子數(shù)為______個(gè);若晶胞結(jié)構(gòu)的高為a nm, 底邊長為b nmNA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,則其密度為_______g.cm-3(列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、ZW的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。XY位于不同周期,XW的最高化合價(jià)之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是

A. 化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈堿性

B. 化合物YW3為共價(jià)化合物,電子式為

C. Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料

D. 原子半徑大。WZYX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微量元素硼對植物的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請回答下列問題:

1)區(qū)分晶體硼和無定硼形科學(xué)的方法為_________________________________。

2)下列B原子基態(tài)的價(jià)層電子排布圖中正確的是___________

A. B.

C. D.

3NaBH4是重要的儲氫載體,陰離子的立體構(gòu)型為___________。

4)三硫化四磷分子(結(jié)構(gòu)如下圖1所示)___________分子(填極性或非極性)。

5)圖2表示多硼酸根離子的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu),其化學(xué)式可表示為___________。

6)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu),其中一層的結(jié)構(gòu)如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小,但在熱水中較大,原因是_________________________________。

7)立方氮化硼(BN)是新型高強(qiáng)度耐磨材料,可作為金屬表面的保護(hù)層,其晶胞結(jié)構(gòu)(如右圖)與金剛石類似。已知該晶體密度為ag/cm3,則晶體中兩個(gè)N原子間的最小距離為___________pm(用含a的代數(shù)式表示,NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向含有AgClAgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時(shí),下列數(shù)值增大的是(  )

A.c(Ag)B.

C.c(Cl)D.

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【題目】.十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體,經(jīng)歷十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。

已知:C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g) ΔH1

C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) ΔH2

ΔH1H2>0C10H18→C10H12的活化能為Ea1,C10H12→C10H8的活化能為Ea2,十氫萘的常壓沸點(diǎn)為192℃;在192℃,液態(tài)十氫萘的脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9%。

請回答:

1)有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___。

A.高溫高壓 B.低溫低壓

C.高溫低壓 D.低溫高壓

2)研究表明,將適量的十氫萘置于恒容密閉反應(yīng)器中,升高溫度帶來高壓,該條件下也可顯著釋氫,理由是___。

3)溫度335℃,在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行高壓液態(tài)十氫萘(1.00mol)催化脫氫實(shí)驗(yàn)(兩步反應(yīng)都使用了催化劑),測得C10H12C10H8的產(chǎn)率x1x2(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì))隨時(shí)間的變化關(guān)系,如圖1所示。

①在8h時(shí),反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為___mol(忽略其他副反應(yīng))。

x1顯著低于x2的原因是___。

③在圖2中繪制“C10H18→C10H12→C10H8能量反應(yīng)過程示意圖___。

.1)科學(xué)家發(fā)現(xiàn),以H2ON2為原料,熔融NaOH—KOH為電解質(zhì),納米Fe2O3作催化劑,在250℃和常壓下可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn)行,請補(bǔ)充完整。

電極反應(yīng)式:___2Fe3H2ON2=Fe2O32NH3。

2)常溫下飽和亞硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol·L-1,電離常數(shù)Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7。向10mL飽和H2SO3溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液VmL。當(dāng)V=amL時(shí),溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-);當(dāng)V=bmL時(shí),溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO32-)+c(H2SO3);則a___(大于”“小于等于”)b

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