17．分別寫出相對分子質(zhì)量為128、72的烴的分子式：C10H8、C9H20、C5H12．

分析 設(shè)烴的分子式為CxHy，則Mr=12x+y，故$\frac{Mr}{12}$=x…y，且C、H原子為整數(shù)，據(jù)此確定，注意C原子數(shù)目較大、H原子數(shù)目較少時(shí)，可以減碳加氫，1個(gè)C原子相當(dāng)于12個(gè)H原子．

解答 解：設(shè)烴的分子式為CxHy，則Mr=12x+y，故$\frac{Mr}{12}$=10…8，故該烴的分子式為C10H8，減1個(gè)C原子增加12個(gè)H原子，分子式為C9H20，C9H20是飽和烴，不能再增大分子H原子數(shù)目，
相對分子質(zhì)量為72時(shí)，故$\frac{Mr}{12}$=5…12，故該烴的分子式為 C5H12，
故答案為：C10H8；C9H20； C5H12．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物分子式的確定，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意C原子數(shù)目較大、H原子數(shù)目較少時(shí)，可以減碳加氫，1個(gè)C原子相當(dāng)于12個(gè)H原子，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．
a．圖中屬于甲烷同系物的是AC（填編號）；
b．圖中與B互為同分異構(gòu)體的是EFH（填編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為Al2O3；固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4、（NH4）2SO4
（2）按要求寫出化學(xué)方程式反應(yīng)①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．反應(yīng)②NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）操作⑤是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（5）列出鋁的一種用途是建筑材料外墻、門窗、汽車車輪骨架、飛機(jī)構(gòu)件、電子元件．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某廠利用一批回收的廢料制造膽礬（CuSO4•5H2O）．該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為MgO、Cr2O3、FeO、SiO2，工藝流程為：

提示：25℃時(shí)，部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀（離子濃度小于等于10-5mol•L-1）時(shí)溶液的pH如下表：
沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）2
pH2.96.79.49.7
回答下列問題：
（1）25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]的數(shù)值為10-38.3
（2）步驟①中Cr2O3能與堿反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O3+2OH-=2CrO2-+H20
步驟④中與H2O2反應(yīng)的物質(zhì)和離子是Cu、Fe2+
步驟⑤中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)適宜的物質(zhì)是bc（填序號）
a．NaOH b．CuO c．Cu（OH）2
（3）操作⑧的分離方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，這樣得到的膽礬晶體中除銅元素外還含有一種金屬元素，這種金屬元素的氧化物的電子式為．
（4）步驟⑨中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以將乙醇氧化為乙酸，本身還原為Cr3+，該反應(yīng)可用于檢測司機(jī)是否酒駕，相應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH3CH2OH+2Na2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3+11H2O+2Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．
（1）工業(yè)制硫酸時(shí)所用硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中硫元素的化合物為-1．
（2）硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀（任寫一種）．
（3）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有D（填寫序號）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎        B．使用V2O5作催化劑
C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度          D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進(jìn)行            F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：
2SO2（g）+O2（g）?催化劑2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1
在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為99.75%．
（5）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備（沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔））．
①三個(gè)設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對流”．請簡單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對流的．
從接觸室中出來的熱氣體SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部進(jìn)入，從下向上運(yùn)動(dòng)；從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運(yùn)動(dòng)；熱氣體SO3與冷的濃硫酸相對流動(dòng)，進(jìn)行熱量交換．
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的．用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理．（只寫出2個(gè)方程式即可）SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O．
（6）實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4•7H2O），聚鐵的化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，制備過程如圖所示，下列說法正確的是ABC．

A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用
C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y，再將溶液Y蒸發(fā)結(jié)晶即可得到綠礬
D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．淀粉、蛋白質(zhì)、油脂均是天然高分子化合物
B．銅礦石在細(xì)菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個(gè)過程叫生物煉銅
C．氟氯烴的肆意排放會(huì)加速臭氧層的破壞，使大氣層中的紫外線增強(qiáng)
D．凱庫勒的“基團(tuán)理論”盡管存在缺陷，但仍對有機(jī)化學(xué)的發(fā)展起到了巨大的推動(dòng)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0．l000mol/L的二種酸HX、HY（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表，下列判斷不正確的是（　�。�
數(shù)據(jù)
編號		滴入NaOH（aq）的體積/mL溶液的pH
HXHY
①031
②a7x
③20.00＞7y
A．由表中數(shù)據(jù)可估算出HX的電離常數(shù)Ka（HX）≈10-5
B．向上述實(shí)驗(yàn)③HX反應(yīng)后的溶液中加入實(shí)驗(yàn)①中的HY溶液前后，水的電離程度增大
C．表中x＜7，y=7
D．上述向HX中加amLNaOH時(shí)，溶液中c（Na+）=c（X-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鈉離子電池具有資源廣泛、價(jià)格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點(diǎn)，特別適合于固定式大規(guī)模儲(chǔ)能應(yīng)用的需求．一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應(yīng)為：NaTi2（PO4）3+2Na2NiFeⅡ （CN）6$?_{充電}^{放電}$Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeⅢ（CN）6（注：其中P的化合價(jià)為+5，F(xiàn)e的上標(biāo)II、III代表其價(jià)態(tài)）．下列說法不正確的是（　　）
A．放電時(shí)NaTi2（PO4）3在正極發(fā)生還原反應(yīng)
B．充電過程中陽極反應(yīng)式為：2NaNiFeⅢ（CN）6+2Na++2e-=2Na2NiFeⅡ （CN）6
C．放電時(shí)負(fù)極材料中的Na+脫離電極進(jìn)入溶液，同時(shí)溶液中的Na+嵌入到正極材料中
D．該電池在較長時(shí)間的使用過程中電解質(zhì)溶液中Na+的濃度基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：

已知以下信息：
①芳香烴A的相對分子質(zhì)量在100～110之間，1mol A充分燃燒可生成72g水．
②C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
③D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其有4種氫．
④
⑤RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定條件}{→}$RCOCH═CHR′
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為苯乙烯．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）E的分子式為C7H5O2Na，由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為（不要求立體異構(gòu)）．
（5）D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有13種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的為．（寫結(jié)構(gòu)簡式）

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同步練習(xí)冊答案