將0.2 mol·L-1HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH的溶液等體積混合,溶液顯堿性,下列關(guān)系中正確的是(    )

A.[HCN]<[CN-]                        B.[Na+]>[CN-

C.[HCN]-[CN-]=[OH-]           D.[HCN]+[CN-]=0.1 mol·L-1

解析:將0.2 mol·L-1HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中[HCN]=0.05 mol·L-1,[NaCN]=0.05 mol·L-1,由于混合后溶液呈堿性,說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度,故[HCN]>[CN-],A錯;由上述分析可知[CN-]<0.05 mol·L-1,而[Na+]=0.05 mol·L-1,B正確;根據(jù)C、N元素守恒可知[HCN]+[CN-]=0.1 mol·L-1①,D正確;又據(jù)電荷守恒可知[H+]+[Na+]=[CN-]+[OH-]②,①+②得,[HCN]+[H+]+[Na+]=0.1 mol·L-1+[OH-],而[Na+]=0.1 mol,故[HCN]+[H+]=[OH-],C錯。

答案:BD

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?崇文區(qū)二模)常溫時(shí),下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是( 。

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下列敘述正確的是( 。

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(2011?天津模擬)常溫下,下列有關(guān)溶液的說法不正確的是( 。

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下列敘述中不正確的是(  )

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下列說法不正確的是( 。
A、某溫度下
kw
=10-6.5
,由水電離出的H+濃度c(H+)=1×10-10 mol?L-1,則該溶液的pH是3或10
B、常溫下,pH=a的一元強(qiáng)酸溶液Va L與pH=b的二元強(qiáng)堿溶液Vb L混合,如果Vb:Va=10(14-a-b),則混合溶液一定呈中性
C、某鹽能夠發(fā)生水解反應(yīng),將其加入水一定能促進(jìn)水的電離
D、將0.2 mol?L-1 HClO溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,則此關(guān)系式:c(HClO)-c(ClO-)=2c(OH-)-2c(H+)一定正確

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