3.2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)--“鳥(niǎo)巢”,被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球“最強(qiáng)悍”工程.“鳥(niǎo)巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼,并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高,硬度比組分金屬小
B.已知Ga處于ⅢA族,可推知氮化鎵化學(xué)式為Ga3N2
C.用金屬鋁與V2O5冶煉釩,鋁作還原劑
D.合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同

分析 A.合金的熔點(diǎn)低硬度大;
B.主族序數(shù)=最高正價(jià)=最外層電子數(shù);
C.鋁可用來(lái)冶煉一些難熔性金屬;
D.合金的化學(xué)性質(zhì)一般與各成分金屬的相同.

解答 解:A.合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬低,硬度比組分金屬大,故A錯(cuò)誤;
B.Ga處于ⅢA族,為+3價(jià),而氮化鎵化學(xué)式Ga3N2中化合價(jià)為+2價(jià),故B錯(cuò)誤;
C.鋁可用來(lái)冶煉一些難熔性金屬,鋁作還原劑,故C正確;
D.合金的化學(xué)性質(zhì)一般與各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同,物理性質(zhì)不同,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬與合金在性能上的主要差異,金屬冶煉的一般原理,難度不大,掌握合金的化學(xué)性質(zhì)一般與各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100mL NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,測(cè)得所得溶液M的pH>7(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)),在溶液M中逐滴緩慢滴加1mol•L-1 的鹽酸,所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,已知圖中B點(diǎn)的位置固定,V(B)=300mL,而A點(diǎn)可在橫坐標(biāo)中自由移動(dòng).
(1)由A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生的離子方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O.
(2)原溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.熱穩(wěn)定性:HCl>HBr>HIB.原子半徑:Na>Mg>Al
C.還原性:PH3>H2S>HC1D.結(jié)合H+能力:CH3COO->HCO3->ClO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種短周期元素.已知:①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2;③C元素有多種化合價(jià),且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng),可得到兩種含C元素的化合物;④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍.
(1)寫(xiě)出B原子的電子排布式1s22s22p3
(2)寫(xiě)出C的單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;
(3)意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子.B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似,已知斷裂1mol B-B吸收167kJ的熱量,生成1mol B≡B放出942kJ熱量.試寫(xiě)出由B4氣態(tài)分子變成B2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式:N4(g)═2N2(g)△H=-882 kJ/mol;
(4)由B、C兩種元素組成的化合物X,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,X分子為三角錐形分子,且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).X遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì).則X的結(jié)構(gòu)式為,X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NCl3+3H2O═NH3+3HClO;
(5)B2H4是一種可燃性液體,其水溶液呈弱堿性,是因?yàn)槿芤褐写嬖谌缦缕胶猓篐2B-BH2+H2O?H2N-NH3++OH-(或N2H5++OH-).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.將4.6g鈉用鋁箔包住投入到足量水中,充分反應(yīng)后,產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( 。
A.11.2LB.2.24LC.3.36LD.8.96L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.A~J均為有機(jī)化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示:

實(shí)驗(yàn)表明:
①CH2=CH-CH=CH2單鍵和雙鍵交替的二烯烴,當(dāng)與溴按1:1發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)有兩種情況
a.1,2加成CH2=CH-CH=CH2+Br2--CH2Br-CHBr-CH=CH2
b.1,4加成CH2=CH-CH=CH2+Br2--CH2Br-CH=CH-CH2Br.
②D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣:
③F是環(huán)狀化合物,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1:1:1.
④G是環(huán)狀化合物,能使溴的四氯化碳溶液褪色.
⑤1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH=CHCH2Br,由A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)反應(yīng);
(2)C轉(zhuǎn)化為D的方程式為2CH2OHCH2CH2CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH2OHCH2CH2CHO+2H2O;
(3)由E生成F的化學(xué)方程式為HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O,H中的官能團(tuán)有氯原子、羥基、醚鍵(填名稱),與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有 (其中任意兩個(gè))(任寫(xiě)兩個(gè),不考慮立體結(jié)構(gòu));
(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是( 。
A.硫的周期位置:第3周期ⅣA族B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.氨的電子式:D.用電子式表示KI的形成過(guò)程:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

12.在25℃時(shí),某溶液中,由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L,則該溶液的pH可能是( 。
A.12B.7C.6D.2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.隨著社會(huì)的發(fā)展,人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問(wèn)題,下列做法或說(shuō)法不正確的是( 。
A.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
C.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物,也稱細(xì)顆粒物,這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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