下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B、NaAlO2溶液中加入過量鹽酸：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
C、NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)進行分析，反應(yīng)前后氧原子不相等；
B．NaAlO2溶液中加入過量稀鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀溶解；
C．碳酸酸性大于氫氧化鋁，將二氧化碳通到偏鋁酸鈉的溶液中，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成了氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
D．Al2O3既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)，Al2O3粉末溶于NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉和水；
解答： 解：A．2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑，反應(yīng)前2個氧原子，反應(yīng)后4個氧原子，前后氧原子不相等，正確的方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B．NaAlO2溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成氫氧化鋁沉淀，NaAlO2反應(yīng)完畢后，加入過量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，總離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故B錯誤；
C．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C錯誤；
D．氧化鋁為兩性氧化物，可與強堿反應(yīng)，Al2O3粉末溶于NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，掌握元素及其化合物的性質(zhì)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意注意通入的過量二氧化碳能否與產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)是該題易錯點，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將10mL 5mol?L-1的鹽酸稀釋到200mL，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、0.05 mol?L-1
B、0.25 mol?L-1
C、0.10 mol?L-1
D、0.50 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①碳酸氫鈉 ②氧化鈉 ③SO2 ④鐵 ⑤氧氣 ⑥氫氧化鈣 ⑦硫酸
⑧乙醇  請將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號填入空白處：
（1）按組成分類，屬于單質(zhì)的是
 
，
（2）屬于酸性氧化物的是
 
，
（3）屬于堿性氧化物的是
 
，
（4）屬于酸的是
 
，
（5）屬于堿的是
 
，
（6）屬于鹽的是
 
，
（7）按是否是電解質(zhì)分類，屬于電解質(zhì)的是
 
，
（8）屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道雙氧水接觸銀能劇烈反應(yīng)，為消除用硝酸清洗試管內(nèi)壁上的銀時產(chǎn)生的有毒氣體污染環(huán)境，體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，某學(xué)�；顒有〗M利用該反應(yīng)清洗試管內(nèi)壁上的銀，并進一步研究反應(yīng)的機理．他們查閱資料（資料信息：硝酸氧化性比過氧化氫強，能氧化過氧化氫；碘化銀為黃色固體；稀硝酸與銀單質(zhì)反應(yīng)條件為加熱），設(shè)計并完成了以下實驗．
第一步  清洗：取10mL 10% H2O2溶液清洗附有銀的試管．反應(yīng)劇烈，并產(chǎn)生大量的氣體（經(jīng)驗證為氧氣），試管內(nèi)壁上的銀全部被清除干凈，最后得澄清透明液體a．用激光照射液體a能看到丁達爾效應(yīng)．
第二步  探究反應(yīng)原理：取2支試管，分別取液體a約1mL，稀釋至3mL得液體b．
學(xué)生甲：將1支盛有液體b的試管進行如下實驗
學(xué)生乙：向液體b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2mol/LNaCl溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀．
通過上述實驗，他們認為H2O2氧化了銀單質(zhì)．請回答：
（1）液體a在分散系分類中屬于
 
．
（2）操作x名稱是
 
．
（3）學(xué)生甲在液體b中加入碘化鉀溶液，沒有看到預(yù)期的黃色的碘化銀沉淀，可能的原因是
 
（填序號）．
①液體a中的銀元素大多數(shù)以銀單質(zhì)的形式存在
②過量的H2O2將I-氧化為I2
③加入的碘化鉀溶液量太少
（4）學(xué)生乙在實驗中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是
 
．
（5）如果銀與H2O2反應(yīng)生成的物質(zhì)對H2O2的分解有催化作用，通過分析可以推測，起催化作用的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-選修 有機化學(xué)基礎(chǔ)】
高分子化合物Z在食品、醫(yī)藥方面有廣泛應(yīng)用．下列是合成Z的流程圖：

已知：

請回答下列問題：
（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，E的名稱為
 
．
（2）核磁共振氫譜顯示：B、D均含三種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的吸收峰，且峰面積之比均為1：2：3，則B生成C的化學(xué)方程式為
 
．
（3）Z的單體中含有甲基，由生成Z的化學(xué)方程式為
 
．
（4）某學(xué)生設(shè)計由Z的單體制取高聚物實驗，此實驗過程涉及的反應(yīng)類型有
 
 （按發(fā)生反應(yīng)的先后順序填寫）．
（5）Z的單體的某種同分異構(gòu)體具有下列性質(zhì)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成
1gH2，該物質(zhì)分子中且個手性碳原子，則該同分異構(gòu)體中有
 
種官能團．
（6）寫出與Z的單體的分子式相同，且滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ②能發(fā)生水解反應(yīng)    ③能發(fā)生酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：
實驗
編號		T/K大理石
規(guī)格		C（HNO3）/
mol?L-1		實驗?zāi)康?/TD>
①25℃粗顆粒2.00（Ⅰ）　實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；則T1為：
 
℃
（Ⅱ）實驗①和
 
探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和
 
探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響；）
②T1粗顆粒1.00
③35℃粗顆粒2.00
④25℃細顆粒2.00
（2）實驗①中，70秒時CO2生成的質(zhì)量為：0.40g；至90秒時，CO2生成的質(zhì)量為：0.84g．
依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70～90秒范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率是：
 
mol?L-1?S-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)利用如圖裝置實現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：
Ⅰ．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2 （OH）2 CO3]．
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀．
Ⅲ．按右圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑．
（1）過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）過程Ⅱ?qū)€~絲做成螺旋狀的目的是
 
．
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是
 
 當(dāng)紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器．寫出生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是
 
．
②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關(guān)閉b打開a，可見無色氣體產(chǎn)生．燒杯中NaOH溶液的作用是
 

（4）將3支盛滿紅棕色氣體的小試管分別倒置在盛有等質(zhì)量不同溫度的水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致．結(jié)果如下表所示：
實驗編號水溫/℃液面上升高度
125超過試管
2
3
250不足試管
2
3
30液面上升超過實驗1
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是
 
．
②為了探究產(chǎn)生此不同現(xiàn)象的原因，他們查閱資料如下：
資料一．NO2與水反應(yīng)的實際過程為：2NO2+H2O═HNO3+HNO2  3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O
資料二．HNO2不穩(wěn)定，受熱易分解．由資料分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
 

（5）3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為a mol，則：①此時溶液中所含的NO3-為
 
mol．
②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L．（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．請完成實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：
實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol?L-1實驗?zāi)康?/TD>
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和
 
探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和
 
探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響；）
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途，M的結(jié)構(gòu)簡式為：
工業(yè)上合成的過程可表示如下：

已知：A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、0原子個數(shù)比為3：1．它與Na或Na2CO3都能反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體．
（1）A中含有的官能團的名稱是
 
．
（2）下列說法正確的是
 
（填序號字母）．
a．工業(yè)上，B主要通過石油分餾獲得
b．C的同分異構(gòu)體有2種（不包括C）
c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2懸濁液，溶液呈絳藍色
d．E-M的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)
（3）寫出A+D+H3PO4--E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)類型是
 
．
（4）F是A的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子．存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
F
新制Cu(OH)2+NaOH/△
①
 
H2O/△
②
H
+D
⑤
高分子化合物N
寫出F、N的結(jié)構(gòu)簡式為：F：
 
N：
 
寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案