下列關(guān)于難溶電解質(zhì)的溶解平衡描述中正確的是（　　）
A、沉淀溶解達到平衡時，溶液中各離子的濃度一定相等
B、沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解
C、難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動態(tài)平衡，可以通過改變條件使平衡移動
D、沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度大的沉淀更容易實現(xiàn)
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：沉淀溶解達到平衡時，各離子濃度不再改變，溶解平衡是一種動態(tài)平衡，可以通過改變條件使平衡移動，如改變離子濃度，且離子濃度冪之積與Ksp不等，則平衡發(fā)生移動，以此解答該題．
解答： 解：A．沉淀溶解達到平衡時，溶液中各離子的濃度不一定相等，如Mg（OH）2達到平衡時，Mg2+與OH-不等，故A錯誤；
B．淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，因已達到平衡，則沉淀不再溶解，故B錯誤；
C．難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動態(tài)平衡，沉淀的溶解和晶體的析出速率相等，如改變條件，離子濃度發(fā)生改變，離子濃度冪之積與Ksp不等，則平衡發(fā)生移動，故C正確；
D．一般說來，溶解度大的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度小的沉淀更容易實現(xiàn)，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意把握溶度積常數(shù)的影響因素及溶度積常數(shù)的應(yīng)用、沉淀的轉(zhuǎn)化原理．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol鏈烴A在一定條件下完全裂化成1mol烷烴B和1mol烯烴C，生成的混合氣體對H2的相對密度為14.5．
（1）求鏈烴A的相對分子質(zhì)量和分子式；
（2）寫出鏈烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a molCu跟bmol HNO3的溶液恰好反應(yīng)，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量一定是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)，如圖1，該反應(yīng)式也可表示為如圖2，圖3是八個有機化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系，請回答下列問題：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是
 
；
（2）上述框圖中，①是
 
反應(yīng)，③是
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類別）；
（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式
 
；
（4）C2的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

11.6gFe3O4加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8g鐵粉，反應(yīng)停止時，溶液中無固體存在．向溶液中滴加氰化鉀溶液，未見顏色變化，為了中和過量的鹽酸（不考慮鹽酸的揮發(fā)），且使鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，共消耗5.0mol?L-1NaOH溶液160mL，原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、2mol?L-1
B、4mol?L-1
C、6mol?L-1
D、8mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在柑橘、檸檬等水果中含有檸檬酸，且已知檸檬酸中只含C、H、O三種元素．現(xiàn)對該物質(zhì)進行研究，以測得其結(jié)構(gòu)．
（1）取檸檬酸19.2g，在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O分別為26.4g和7.2g，通過計算，可獲得檸檬酸的實驗式為
 
．
（2）進行質(zhì)譜分析，可獲得檸檬酸的相對分子質(zhì)量為192，則其分子式為
 
．
（3）利用
 
分析可知檸檬酸分子中含有-COOH和-OH．
（4）再利用核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)有4個吸收峰，其峰面積之比為4：2：1：1．綜合以上信息，寫出檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【方案一】
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量．
〖實驗步驟〗
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≥
 
．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】
〖實驗方案〗
將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積．
〖問題討論〗（1）同學(xué)們擬選用圖1實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接
 
接
 
接
 
（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因
 
．
③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是
 
．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與液體的凹面相平讀取量筒中水的體積
（2）仔細分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。谑撬麄冊O(shè)計了圖2所示的實驗裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是
 
．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為
 
mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組比較中，前者大于后者的是（　�。�
A、中和體積與pH都相等的醋酸溶液和鹽酸所消耗的NaOH的質(zhì)量
B、軟水和硬水中Ca2+、Mg2+的含量
C、硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化反應(yīng)與合成氨生產(chǎn)中所采用的壓強
D、相同溫度、相同濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液中c（NH4+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（氣）+I2（氣）?2HI（氣）
已知H2和I2的起始濃度均為0.01mol?L-1時，達平衡時HI的濃度為0.16mol?L-1．若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol?L-1，則平衡時H2的濃度（mol?L-1）是（　�。�
A、0.16B、0.08
C、0.04D、0.02

查看答案和解析>>

同步練習冊答案