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15．現(xiàn)有7種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯．其中既能使酸性KMnO4 溶液褪色，又能與溴水反應使溴水褪色的是（　�。�
A．②③B．④⑥⑦C．①④⑥⑦D．②③⑤⑦

分析 題給物質中，能與溴水反應的應含有碳碳雙鍵官能團；與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應，應具有還原性，含有碳碳雙鍵、碳三鍵或為苯的同系物等，以此解答．

解答 解：既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應使溴水褪色的物質應含有不飽和鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，題中②③符合，
而①④⑥⑦與溴水、酸性高錳酸鉀都不反應；
⑤只與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應，
故選A．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物官能團的性質以及反應類型的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．乙酸和乙醇都屬烴類化合物
B．有機化合物一定含有碳元素
C．丙烷和丁烷都有同分異構體
D．燃燒生成CO2和H2O的物質不一定是烴類

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．將等物質的量的Cl2和CH4混合氣體A．
（1）若將裝有A的試管口用橡膠塞塞住，然后在光亮的地方放置一段時間后，試管中可能存在的氣體有①②③④（填數(shù)字序號，下同），氣體中物質的量最多的是①
①HCl②Cl2 ③CH4  ④CH3Cl  ⑤CH2Cl2 ⑥CHCl3  ⑦CCl4
（2）將A充入一個容積為 25mL的量筒中，將量筒倒置在盛有飽和食鹽水的水槽中，用日光照射，可觀察到的現(xiàn)象是氣體顏色變淺、液面上升、有油狀液滴出現(xiàn)、有白色晶體析出；
（3）將A氣體充入的U形管左端，水平部分有一段氣柱，其他兩端的液體為飽和食鹽水且飽和食鹽水與氣柱不反應也不溶解，使用稍暗的光線使反應緩慢進行，中間氣柱的長度將A（填字母序號）（假設中間氣柱未移出U形管水平部分）
A 變大   B 變小  C 不變  D 難以確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：
MnO4-5e-+8H+═Mn2++4H2O      ①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
MnO4-+e-═MnO2- （溶液綠色）     ③
（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的酸堿性影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為MnO4-→Mn2+．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是a（填序號）．
a．氧化性：PbO2＞KMnO4      b．還原性：PbO2＞KMnO4    c．該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3：2．完成下列化學方程式：
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4 g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為2.8NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關說法正確的是（　�。�
A．在研究物質微觀結構的過程中，科學家先后使用了掃描隧道顯微鏡、光學顯微鏡、電子顯微鏡等觀測儀器
B．“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，因為它比銅片更易失去電子
C．室溫離子液體是指在室溫或接近室溫下呈現(xiàn)的完全由陰、陽離子所組成的鹽，（C2H5NH3）NO3可能是其中一種
D．肼、氨、甲醇燃料電池的熱值遠高于燃料普通燃燒的熱值

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某對酸性溶液進行下列操作：①灼燒，火焰呈藍色；②加BaCl2出現(xiàn)白色沉淀；③濃縮后加濃H2SO4和銅片共熱產生紅棕色氣體，則此溶液中，可能存在的離子是（　�。�
A．Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$B．K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
C．Na+、K+、SO${\;}_{3}^{2-}$D．Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．若由NH3制NO的轉化率為94%，NO轉化為HNO3的轉化率為95%．現(xiàn)以amol NH3 和足量空氣為原料（不考慮N2的反應，末轉化的NH3和NO也未進入后續(xù)變化中）最大程度制取NH4N03，經過一系列轉化反應丼恢復至室溫，向反應后的混合物中加入m g水，得到密度為P g•mL-1的NH4N03溶液，計算溶液中NH4N03物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產中有重要意義．以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2molN2；的和0.6molH2的，在一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3 的物質的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應速率v（ N2）=0.01mol/（L•min）．
（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化劑          B．增大容器體積
C．降低反應體系的溫度  D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：
T/℃200 300 400 
 K K1K2 0.5
請完成下列問題：
①試比較K1、K2 的大小，K1＞K2 （填“＜”、“＞”或“=”）：
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填序號字母）
A．容器內 N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1：3：2
B．v（H2）正=3v（N2）逆
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化學平衡常數(shù)為2．當測得NH3、N2
和H2 物質的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v（N2）正＞v（N2）逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是C．
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
C．催化劑的使用是提高產品產率的有效方法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，2L物質的量濃度為0.5mol•L-1Ba（OH）2溶液含有（　　）
A．0.5mol的Ba2+B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+D．2.0mol的OH-

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