【題目】石墨烯(如圖a)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖b)。
(1)圖a中,1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為___________,該C原子雜化方式是______;圖b中鍵角α_________鍵角β。(填“>” 、 “<” 或“=” )
(2)若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_______(填元素符號)。
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【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:
下列有關(guān)膽礬的說法正確的是( )
A. Cu2+的價電子排布式為3d84s1
B. 所有氧原子都采取sp3雜化
C. 氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學(xué)鍵
D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
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【題目】0.1mol某氣態(tài)鏈烴充分燃燒可以生成7.2克水。請據(jù)此回答以下問題:
(1)通過計算確定該烴的分子式可能為_____、______(可不填滿)。
(2)若經(jīng)測定該烴存在支鏈,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________,其同分異構(gòu)體有多種,寫出屬同類烴的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式并命名(可不填滿):
結(jié)構(gòu)簡式:________名稱:________;
結(jié)構(gòu)簡式:________名稱:________;
結(jié)構(gòu)簡式:________名稱:________;
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【題目】已知熱化學(xué)方程式:
① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJmol-1
② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1
③ H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
則反應(yīng)④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H為( )
A.+228.2 kJ·mol-1B.-228.2 kJ·mol-1
C.+1301.0 kJ·mol-1D.+621.7 kJ·mol-1
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【題目】有A、B、C、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的電子式為,B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍;0.1 mol C單質(zhì)從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時它變成Ne原子的電子層結(jié)構(gòu);D離子的半徑比C離子的小,D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
(1)寫出A、B、C、D元素的名稱:A______、B______、C______、D______;
(2)D元素在周期表中第______周期第______族;
(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程_______________________;
(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是__________________;
(5)四種元素中,______的最高價氧化物的水化物既能溶于酸,又能溶于堿,溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為________________。
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【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。
下列說法不正確的是( )
A. 甲:Zn2+向Cu電極方向移動,Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B. 乙:正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH
C. 丙:鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會變薄
D. 丁:電池放電過程中,硫酸濃度不斷減少。
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【題目】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng):A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度
C.B和C的物質(zhì)的量濃度相等D.氣體的總物質(zhì)的量
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【題目】在下列物質(zhì)中是同系物的有________;互為同分異構(gòu)體的有____________;互為同素異形體的有________;互為同位素的有________;
(1)液氯(2)氯氣(3)白磷(4)紅磷(5)D(6)T(7)(8)(9)CH2=CH-CH3 (10)(11)2,2—二甲基丁烷
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【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華.他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:
①檢驗裝置的氣密性;
②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;
④…
⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封.
請回答下列問題:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________
(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端.要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是 ________________________
(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號) _________________________
(4)裝置B中冷水浴的作用為;_________裝置C的名稱為 ______________;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑:__________________________
(5)在虛線框中尾氣吸收裝置E所用試劑為____________________________
(6)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。,工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾:
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;
Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;
V.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。
已知:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的:______________________________________________________
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