Question

11．Ⅰ合成氨在工業(yè)上有重要用途，原料氫氣來源于天然氣．
完成下列填空：
（1）天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS，若恰好完全反應(yīng)，則該溶液中存在4個(gè)平衡．
（2）一定條件下向NH₄HS溶液中通入富氧空氣（含氧體積分?jǐn)?shù)50%），得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₄HS+O₂═2 NH₃•H₂O+2S↓，．當(dāng)消耗標(biāo)況下22.4升富氧空氣時(shí)，有2mol電子轉(zhuǎn)移．
（3）H₂來自于天然氣：CH₄（g）+H₂O（g）?3H₂（g）+CO（g）．如果該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ad．（選填編號）
a．υ正（H₂）：υ逆（CO）=3：1           b．氣體密度不再改變
c．c（H₂）：c（CO）=3：1               d．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
Ⅱ氨水是實(shí)驗(yàn)室常用的弱堿．
（1）在25℃時(shí)，將a mol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，平衡時(shí)，溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯中（填“酸”、“堿”或“中”）性；amol/LNH₄Cl與a mol/L氨水等體積混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小順序：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（2）25℃時(shí)CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中cd．�。ㄟx填編號）
a．水的電離程度始終增大
b．正好生成CH₃COONH₄時(shí)，與純水中H₂O的電離程度相同
c．常溫下等濃度的NH₄Cl和CH₃COONa兩溶液的pH之和為14
d．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）
（3）往CaCl₂溶液中通入CO₂至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通一定量氨氣后有白色沉淀，請用電離平衡理論解釋上述現(xiàn)象：飽和H₂CO₃溶液中電離產(chǎn)生的CO₃^2-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進(jìn)H₂CO₃的電離，CO₃^2-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生．

Answer 1

分析 （1）H₂S電離產(chǎn)生氫離子和硫氫根離子、硫氫根離子電離產(chǎn)生氫離子和硫離子、氨水電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子、水電離產(chǎn)生氫離子的氫氧根離子；
（2）NH₄HS溶液中通入富氧空氣（含氧體積分?jǐn)?shù)50%），得到單質(zhì)硫，所以反應(yīng)方程式為：2NH₄HS+O₂═2 NH₃•H₂O+2S↓；當(dāng)消耗標(biāo)況下22.4升富氧空氣時(shí)氧氣的體積為11.2L，所以氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；
Ⅱ（1）在25℃下，平衡時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性；amol/LNH₄Cl與a mol/L氨水等體積混合（pH＞7），說明氨水的電離為主，溶液呈堿性，所以離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）a．開始時(shí)，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)氨水過量后，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小；
b．正好生成CH₃COONH₄時(shí)，醋酸根和銨根離子水解對水的電離起促進(jìn)作用，所以與純水中H₂O的電離程度不相同；
c．常溫下等濃度的NH₄Cl和CH₃COONa兩溶液的，水解程度相同，而氯化銨水解呈酸性，醋酸鈉水解呈堿性，所以pH之和為14；
d．CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離常數(shù)相等，氨水與醋酸的濃度、體積相等時(shí)，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）；
（3）通入一定量的NH₃后使溶液呈堿性，能夠生成NH₄Cl，飽和H₂CO₃溶液中電離產(chǎn)生的CO₃^2-很少，因此沒有沉淀．加入氨水后，促進(jìn)H₂CO₃的電離，CO₃^2-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生．

解答 解：（1）H₂S電離產(chǎn)生氫離子和硫氫根離子、硫氫根離子電離產(chǎn)生氫離子和硫離子、氨水電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子、水電離產(chǎn)生氫離子的氫氧根離子，所以存在4個(gè)平衡，故答案為：4； 
（2）NH₄HS溶液中通入富氧空氣（含氧體積分?jǐn)?shù)50%），得到單質(zhì)硫，所以反應(yīng)方程式為：2NH₄HS+O₂═2 NH₃•H₂O+2S↓，當(dāng)消耗標(biāo)況下22.4升富氧空氣時(shí)氧氣的體積為11.2L，所以氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.5mol×4=2mol，故答案為：2NH₄HS+O₂═2 NH₃•H₂O+2S↓；2；
（3）a．υ正（H₂）：υ逆（CO）=3：1，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；           
b．氣體密度一直不變，故錯(cuò)誤；
c．c（H₂）：c（CO）=3：1，而不是不變，故錯(cuò)誤；               
d．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
故選：ad；
Ⅱ（1）在25℃下，平衡時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，amol/LNH₄Cl與a mol/L氨水等體積混合（pH＞7），說明氨水的電離為主，溶液呈堿性，所以離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：中； c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）a．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當(dāng)氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故錯(cuò)誤；
b．正好生成CH₃COONH₄時(shí)，醋酸根和銨根離子水解對水的電離起促進(jìn)作用，所以與純水中H₂O的電離程度不相同，故錯(cuò)誤；
c．常溫下等濃度的NH₄Cl和CH₃COONa兩溶液的，水解程度相同，而氯化銨水解呈酸性，醋酸鈉水解呈堿性，所以pH之和為14，故正確；
d．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），故正確，故選：cd；
（3）通入一定量的NH₃后使溶液呈堿性，能夠生成NH₄Cl，飽和H₂CO₃溶液中電離產(chǎn)生的CO₃^2-很少，因此沒有沉淀．加入氨水后，促進(jìn)H₂CO₃的電離，CO₃^2-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生，故答案為：飽和H₂CO₃溶液中電離產(chǎn)生的CO₃^2-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進(jìn)H₂CO₃的電離，CO₃^2-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合時(shí)溶液定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解比較溶液中離子濃度大小的方法．