下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(      )

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1)   △H=-57.3 kJ·mol-1，

  則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=-283.0 kJ·mol-1

D．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g)  △H=a，2C(s) +O2(g)=2CO(g)   △H=b，則b>a

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O―→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7＋CaCO3―→Ca(C6H12O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2↑

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱

葡萄糖酸鈣

葡萄糖酸

溴化鈣

氯化鈣

水中的

溶解性

可溶于冷水

易溶于熱水

可溶

易溶

易溶

乙醇中的

溶解性

微溶

微溶

可溶

可溶

實(shí)驗(yàn)流程如下：

C6H12O6溶液懸濁液Ca(C6H12O7)2

請回答下列問題：

(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置中最適合的是________。

A

B

C

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其他試劑，下列物質(zhì)中最適合的是________。

A．新制Cu(OH)2懸濁液

B．酸性KMnO4溶液

C．O2/葡萄糖氧化酶

D．[Ag(NH3)2]OH溶液

(2)第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是_____________________________；本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是______________________________。

(3)第③步需趁熱過濾，其原因是______________________________________________。

(4)第④步加入乙醇的作用是_________________________________________________。

(5)第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。

A．冷水

B．熱水

C．乙醇

D．乙醇­水混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s) ＋ SO2(g) ＋ CO2(g)　ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s) ＋ 4CO2(g)　ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是________。

(2)對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅱ的Kp＝________(用表達(dá)式表示)。

(3)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1 )大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2 )，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是________。

(4)通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是____________________________________________________________________。

　　　　　　　              　A　　　　　　B

　　　　　　　               　C　　　　　　D

(5)圖(a)為實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有________。

A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石

B．在合適的溫度區(qū)間控制較低的反應(yīng)溫度

C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)

D．提高反應(yīng)體系的溫度

(6)恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1>v2，請在圖(b)畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。

　

　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將鈉、鎂各O．2 m01分別放入100 mL 1 mol/l的鹽酸中， 同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是    (    )

  A．1：2    B．1：3    C．2：1   D．1：l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需要O．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／l硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

  (1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是             (填字號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是                          (填儀器名稱)。

  (2)下列操作中，是容量瓶所具備的功能有                        。

  A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液  

B．貯存溶液   

C．配制任意濃度和體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液

  D．稀釋某一濃度的溶液              

E．量取一定體積的液體

  (3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為                 g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度             (填“大于”“等于”或“小于”)O．1 mol／l。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：       。(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為l.84 g／cm3的濃硫酸的體積為          ml。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，應(yīng)選用           mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是             

  (5)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低           的是。

  A．用濾紙稱量NaOH                        

B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

  C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線   

D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol

下列說法中錯誤的是（   ）

A．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol

B．等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2（生成的水為氣態(tài)），放出熱量173.4kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)  ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸發(fā)1mol 液溴變Br2(g)需要吸收

   的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

   則表中a為

   A．404           B．260          C．230             D．200

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同時生

    成二氧化碳，其三步反應(yīng)如下：

① 2H2 (g)＋CO(g)  CH3OH (g)      ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)＋H2O(g)  CO2 (g)＋H2(g)     ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1

   （1）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 。

   （2）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可

        以采取的措施是_____（填字母代號）。

        A．高溫高壓           B．加入催化劑        C．減少CO2的濃度 

        D．增加CO的濃度     E．分離出二甲醚

   （3）反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四種不同條件下進(jìn)行（反應(yīng)器均

       為相同的恒容密閉容器，CH3OCH3、H2O起始濃度為0），CH3OH(g)的濃度

      （mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)

序號

溫度

濃度

時間

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

       根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

       ①實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)用CH3OH(g)表示的平均速率為        。

       ②實(shí)驗(yàn)2，CH3OH(g)的初始濃度c2＝      mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，

         可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是                   。

       ③設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3   v1（填＞、＝、＜），且c3＝     mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是
　A．NaHSO4溶液　 B．KF溶液　　　 C．KAl(SO4)2 溶液　　　 D．NaI溶液

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同步練習(xí)冊答案