【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是( )
A.稀鹽酸
B.硫酸銅溶液
C.酒精
D.氯化鈉(熔融)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)中是雜質(zhì)),使用NaOH溶液不能除去的是
A. MgO固體(Al2O3) B. Na2CO3固體(NaHCO3)
C. FeCl2溶液(CuCl2) D. Fe2O3固體(SiO2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A. 洗凈的量筒和容量瓶不能放進(jìn)烘箱中烘干
B. 為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
C. 實(shí)驗(yàn)時(shí),先裝好藥品,再檢查裝置的氣密性
D. 利用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)配制100 mL 0.10 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①主要操作步驟:計(jì)算→稱量→溶解→___ ___(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→___ ___→___ ___→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。
②稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有:托盤(pán)天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。
(2)取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用已配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。
實(shí)驗(yàn) | NaOH溶液的濃度(mol·L-1) | 滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測(cè)鹽酸的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________________________________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_____________(保留兩位有效數(shù)字)。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________(填字母序號(hào))。
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列儀器:①漏斗;②容量瓶;③蒸餾燒瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦燃燒匙。其中常用于分離物質(zhì)的儀器是
A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。保持溫度不變,用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是
A. ①中溶液變黃,③中溶液橙色加深
B. 上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù):①<③
C. K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強(qiáng)
D. 若向④中加入70%H2S04溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用濃度均為0.1mol·L-1的Na0H 溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是
A. HA為弱酸,BOH為強(qiáng)堿
B. a點(diǎn)時(shí),溶液中粒子濃度存在關(guān)系:c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH)
C. b點(diǎn)時(shí)兩種協(xié)液中水的電離程度相同.且V=20
D. c、d兩點(diǎn)溶液混合后微粒之間存在關(guān)系:c(H+)= c(OH-)+c(BOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氧化二錳(Mn2O3)在現(xiàn)代工業(yè)上位用廣泛,在鋰離子電池的制備中有重要的作用。 用軟錳礦 (主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)制備高純度Mn2O3的工藝流程如圖所示。
(1) 反應(yīng)①中會(huì)生成一種非金屬單質(zhì),則該非金屬單質(zhì)是___________,該反應(yīng)的還原劑是__________。(填化學(xué)式)
(2) 操作X為蒸發(fā)濃縮、_____________、過(guò)濾、洗滌烘干。在洗滌操作中,常用酒精洗滌MnSO4 H2O晶體,主要目的是______________。
(3) Mn2O3與MnO2類似,加熱時(shí)也能與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列7種物質(zhì):
①白磷(P4) ②水晶 ③氯化銨 ④氫氧化鈣 ⑤氟化鈉 ⑥過(guò)氧化鈉 ⑦干冰
固態(tài)時(shí)都為晶體,其中既有范德華力,又有非極性鍵的晶體是 (填寫(xiě)序號(hào),下同),只存在離子鍵的是 ,熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的是 。
(2)下圖是XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖,據(jù)此判斷XeF4是 (填“極性”、“非極性”)分子。
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