【題目】已知在容積為10L固定的密閉容器中充入4molNH3和5molO2發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),5s后,達(dá)到平衡并生成1molNO時(shí):
(1)O2的轉(zhuǎn)化率為__________________。
(2)下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(填字母選項(xiàng))
A.容器中氣體總質(zhì)量不變 B.c(O2)不變
C.5v(O2)正 = 4v(NO)逆 D.體系壓強(qiáng)不變
(3)降低容器的溫度則反應(yīng)速率______,向該容器中通入Ar,則反應(yīng)速率_______(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
(4)若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí),其余條件不變,反應(yīng)速率是先增大后減小,其原因是________。(填字母選項(xiàng))。
A.反應(yīng)體系溫度先升高后降低,所以反應(yīng)速率是先增大后減小
B.反應(yīng)物濃度先升高后降低,所以反應(yīng)速率先增大后減小
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),在反應(yīng)開(kāi)始階段,主要受體系溫度升高的影響,反應(yīng)速率增大;在反應(yīng)后階段,主要受濃度減小因素的影響,反應(yīng)速率減慢
(5)已知對(duì)于可逆化學(xué)反應(yīng)mA + nB pC + qD在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為: (其中,C為各物質(zhì)的平衡濃度),則該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K = ___________________________(用數(shù)據(jù)表達(dá),列出式子即可)。
【答案】 25% BD 減小 不變 C (0.14×0.156)/(0.34×0.3755)
【解析】(1)5s后,達(dá)到平衡并生成1molNO,根據(jù)反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),消耗氧氣1.25mol,則氧氣的轉(zhuǎn)化率為: ;(2)A.反應(yīng)物都為氣態(tài)物質(zhì),反應(yīng)過(guò)程中容器中氣體總質(zhì)量始終不變,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.c(O2)不變,則各反應(yīng)物的濃度保持不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)B正確;C.當(dāng)4v(O2)正 = 5v(NO)逆 才能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,才能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積可變的反應(yīng),體系壓強(qiáng)不變,則總物質(zhì)的量不變,則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)D正確。答案選BD;(3)降低容器的溫度則反應(yīng)速率減。煌ㄈ階r,壓強(qiáng)增大,但物質(zhì)的濃度不變,則反應(yīng)速率不變;(4)由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行。所以在反應(yīng)開(kāi)始階段,主要受體系溫度升高的影響,反應(yīng)速率增大;而隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度逐漸降低,所以在反應(yīng)后階段,主要受濃度減小因素的影響,反應(yīng)速率減慢,答案選C;
(5) 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
開(kāi)始時(shí)濃度/mol/L 0.4 0.5 0 0
改變的濃度/mol/L 0.1 0. 125 0.1 0.15
平衡時(shí)濃度/mol/L 0.3 0. 375 0.1 0.15
K=。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸
B.木材浸過(guò)水玻璃后,具有防腐蝕性能且不易著火
C.因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)
D.氯氣泄漏后,人應(yīng)逆風(fēng)且往低處跑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】300 ℃時(shí),將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2 C(g)+2D(g) ΔH=Q, 2 min末達(dá)到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________,已知K300℃<K350℃,則ΔH____0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時(shí),B的平衡濃度為________,D的平均反應(yīng)速率為________。
(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、鐵能形成多種價(jià)態(tài)的化合物,單質(zhì)鐵能被眾多的氧化劑所氧化。
(1)將5.6g的生鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成H2的質(zhì)量______0.2g(填“>”“<”“=”),向此生鐵上滴加幾滴稀硝酸,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:___________________________。
(2)配制FeCl3溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,其原因是______________________(用離子方程式表示)。室溫下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液,至少需要添加_______mL 2mol/L的鹽酸才會(huì)不出現(xiàn)渾濁(已知室溫時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,忽略加入鹽酸對(duì)溶液體積的影響)。
(3)鋼鐵制品易生銹,導(dǎo)致其生銹的最主要原因是發(fā)生了________腐蝕;用NaOH、NaNO2等溶液對(duì)鐵制品進(jìn)行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力,下面是處理過(guò)程中所發(fā)生的一個(gè)反應(yīng):____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____,請(qǐng)完善該反應(yīng)方程式。
II、硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法,同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化,主要反應(yīng)為
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ·mol-1
(1)下列說(shuō)法中可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
a. 體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變 b.
c. 容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變 d. NO體積分?jǐn)?shù)不再改變
(2)某溫度下,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)k=2.25,該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中,投入NO2(g)和SO2(g),其起始濃度如下表所示。
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①10min后,甲中達(dá)到平衡,則甲中反應(yīng)的平均速率___________。
②丙達(dá)到平衡所用的時(shí)間_________(填“<”“>”“=”)10min,達(dá)到平衡后,設(shè)甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c,則三者的大小關(guān)系為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定
B. 用蒸餾水洗滌錐形瓶后再用NaOH溶液潤(rùn)洗,而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定
C. 用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定
D. 若改用移液管取待測(cè)液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后,把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶?jī)?nèi),再加入1mL甲基橙指示劑后進(jìn)行滴定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃度均為0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四種溶液,按pH值由小到大排列的順序是
A. ①②③④ B.④③①② C.③④①② D.②①④③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
I. 寫(xiě)出下列物質(zhì)或微粒的電子式:
(1)CO2_________________
(2)N2__________________
(3) Na2O_____________
(4)NaOH________________
II. 下列物質(zhì):①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧ I2 ⑨He
(1)含有共價(jià)鍵的離子化合物是(用序號(hào)回答)_____________
含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是(用序號(hào)回答)_______________
(2)當(dāng)其熔化時(shí),不破壞化學(xué)鍵的是(用序號(hào)回答)______________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g) ΔH>0,其他條件不變化,只有溫度變化時(shí),某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中,正確是( )
A. 若p1>p2,縱坐標(biāo)表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B. 若p1<p2,縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C. 若p1>p2,縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
D. 若p1<p2,縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com