2．X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2XO3，它的氣態(tài)氫化物為（　�。�
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

分析 根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式可知元素的最高正價，則可知最低負(fù)價，進(jìn)而判斷氫化物的化學(xué)式．

解答 解：X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 H2XO3，則X的最高正價為+4價，說明X原子最外層有4個電子，最低化合價為-4價，形成的氫化物為XH4，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素在周期表中的位置以及元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意最高化合價與最低化合價之間的關(guān)系，二者絕對值之和為8．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一種“海水”電池，其電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgCl
B．電子從電源的正極經(jīng)外電路流向負(fù)極
C．Cl-不斷向“海水”電池的負(fù)極移動
D．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計一個原電池，寫出電極反應(yīng)式． 正極C，負(fù)極Zn，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液，電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+、Fe3++e-=Fe2+．
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是CE
A．稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH
B．容量瓶不干燥
C．將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制．
D．混勻容量瓶中溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
E．定容時，俯視液面使之與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體中，不會造成空氣污染的是（　�。�
A．N2B．NOC．NO2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．膽固醇是人體必須的生物活性物質(zhì)，分子式為C25H45O，一種膽固醇酯液晶材料C32H49O2，合成這種膽固醇酯的酸是（　　）
A．C6H11COOHB．C6H5COOHC．C6H10COOHD．C5H10CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過程的綠色化，即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列過程不符合這一思想的是（　�。�
A．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOCH2CH3
B．烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：RCH=CH2+CO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$RCH2CH2CHO
C．甲烷與氯氣反應(yīng)制氯仿：CH4+3Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+3HCl
D．乙烯合成聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．2008年北京殘奧會吉祥物是“福牛樂樂”（Fumulele）．有一種有機(jī)物的鍵線式也酷似牛．故稱為牛式二烯炔醇（eowenynenyno1）
則牛式二烯炔醇中含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、碳碳三鍵和羥基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．“嫦娥一號”成功發(fā)射，標(biāo)志著我國實(shí)施繞月探測工程邁出重要一步．其任務(wù)之一是探測月球土壤厚度、探明氦（${\;}_{2}^{3}$He）儲量．下列有關(guān)氦-3（${\;}_{2}^{3}$He）的說法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含有2個中子
B．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子
C．${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3個電子
D．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室以銅、稀硫酸、硝酸為原料制取硫酸銅晶體的原理如下：將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．請回答下列問題：

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：3：2．
（2）為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請選擇下列裝置中合適的裝置序號B．
（3）為了使制備實(shí)驗(yàn)更加符合綠色化學(xué)的要求，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計：
第一組：以空氣為氧化劑法．
【方案1】將銅粉在坩堝（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
【方案2】將空氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（注：鐵離子的濃度下降到10-5mol•L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶．
已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38若開始時加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL，溶液中含有鐵元素0.005mol．則：
①為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為3．
②上述物質(zhì)甲不可以選用的物質(zhì)是BE．
A、CuO   B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3  F、Cu（OH）2
③反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因如下：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
第二組：以過氧化氫為氧化劑法．
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控溫在50℃，再加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h；然后升溫至60℃，持續(xù)反應(yīng)1h．反應(yīng)后先過濾除去過量的銅；再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾并用少量95%的酒精淋洗后晾干，稱量得CuSO4•5H2O 10.5g．則：
④反應(yīng)時溫度控制在50℃～60℃不宜過高的原因是防止雙氧水分解．
⑤本實(shí)驗(yàn)中CuSO4•5H2O的產(chǎn)率為84%．

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