Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1的KAl（SO₄）₂溶液中，硫酸根離子數(shù)為0.2 N_A
• B、2.24 LCO和2.8gN₂組成的混合物中質(zhì)子數(shù)為2.8 N_A
• C、5.6 g鐵和1 mol鋁一起溶于稀硫酸中，失去電子數(shù)為0.6 N_A
• D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560 mL甲烷與甲醛組成的混合物中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、沒(méi)有告訴硫酸鋁溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中硫酸根離子的數(shù)目；
B、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算混合物的物質(zhì)的量及含有的質(zhì)子數(shù)；
C、根據(jù)鐵和鋁的物質(zhì)的量計(jì)算出失去的電子數(shù)；
D、根據(jù)甲烷和甲醛分子標(biāo)況下是氣體且都含有4對(duì)共用電子對(duì)計(jì)算．

解答：解：A、題中缺少硫酸鋁溶液的體積，無(wú)法計(jì)算硫酸鋁的物質(zhì)的量及硫酸根離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算一氧化碳的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與稀硫酸反應(yīng)失去0.2mol電子；1mol鋁與稀硫酸反應(yīng)失去3mol電子，二者總共失去3.2mol電子，失去電子數(shù)為3.2 N_A，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL甲烷和甲醛的物質(zhì)的量為0.025mol，由于甲烷和甲醛都含有4對(duì)共用電子對(duì)總共，所以0.025mol混合物中含有0.1mol共用電子對(duì)，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1 N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下及標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣體，試題是高考中常見(jiàn)的題型，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．