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下列離子方程式書寫正確的是

A．單質鈉放入水中：Na + H2O＝ Na+ + OH? + H2↑

B．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2 + 2OH? ＝SiO32? + H2O

C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O＝AlO2? + 4NH4+ + 2H2O

D．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知高爐煉鐵的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列對該反應的敘述不正確的是

A．CO是還原劑 B．Fe2O3被還原

C．屬于氧化還原反應 D．屬于置換反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是

A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．NaOH

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．同主族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

B．同周期元素(0族除外) 從左到右，原子半徑逐漸減小

C．將SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

D．Na、Al、Fe金屬單質在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北武漢華中師大一附高一下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即含C元素0.03%~2.0%鐵合金)進行了以下探究活動：

[探究一]

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____。

（2）取碳素鋼6.0 g于15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3＋外還可能有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，應選用____。

A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液

②乙同學取560 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為________。

[探究二]根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.089 3 g·L－1。為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關氣體完全反應)。

（3）裝置B中試劑的作用是________________________。

（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的______________(用化學方程式表示)。

（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于________(填序號)。

A．A之前 B．A—B間 C．B—C間 D．C—D間

（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是____________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北武漢華中師大一附高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列結論正確的是

A．某元素的一種核素的核內質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，由此一定能確定該元素的近似相對原子質量為m+n

B．短周期元素X、Y、Z，X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構，Z的陰離子的還原性大于等電荷數(shù)Y的陰離子的還原性，那么原子序數(shù)大小是Z＞X＞Y

C．第118元素在元素周期表中的位置是第七周期VIA族

D．堿金屬單質的熔沸點和鹵素單質的熔沸點都是隨核電荷數(shù)的遞增而升高

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北沙市高二下第四次半月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同， A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1。E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和。請回答下列各題（涉及元素請用相應化學符號表示）：

（1） B、C、D三種元素中電負性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布圖為 。

（2）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基態(tài)原子中，核外存在 對自旋相反的電子。

（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有________個；ED的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應，其原因是 。E和B可形成的晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22－的存在，使晶胞沿一個方向拉長。晶體中E2+的配位數(shù)為______。該化合物的電子式為 。

（4）用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子。

①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網”捕獲，你認為H分子間能形成“網”的原因是 。

②由H分子釋放出一個電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應的離子方程式 ；

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請回答下列問題：

（1）TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學方程式為

（2）玻璃棒有多種用途，下列實驗操作中玻璃棒的作用完全相同的是 （填字母）

①測定醋酸鈉溶液的pH ②加熱食鹽溶液制備NaCl晶體

③配制0.1mol/L的硫酸溶液 ④用淀粉—KI試紙檢驗溶液中氧化性離子

⑤配制10%的硫酸鈉溶液

A．①⑤ B．②⑤ C．①④ D．③④

（3）水洗時檢驗TiO2·x H2O已洗凈的方法是

（4）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是 （填字母代號）

a．核磁共振氫譜 b．紅外光譜法 c．質譜法 d．透射電子顯微鏡法

（5）滴定終點的現(xiàn)象是

（6）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg·mol－1）試樣w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質量分數(shù)表達式為 %

（7）下列操作會導致TiO2質量分數(shù)測定結果偏高的是

A. 滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面

B. 配制標準溶液時，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出

C. 容量瓶清洗之后，未干燥

D．配制標準溶液定容時，俯視刻度線

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