Question

15．室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
• B． V（NaOH）=20ml時，${C_{（C{l^-}）}}$=${C_{（C{H_3}CO{O^-}）}}$
• C． PH=7時，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
• D． V（NaOH）=10ml時，醋酸溶液中：${C_{（N{a^+}）}}$＞${C_{（C{H_3}CO{O^-}）}}$＞${C_{（{H^+}）}}$＞${C_{（O{H^-}）}}$

Answer 1

分析 A．醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸；
B．pH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH；
C．V（NaOH）=20.00mL時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解；
D．V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH、CH₃COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸，所以I是滴定醋酸的曲線，故A錯誤；
B．V（NaOH）=20.00mL時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．NaOH和醋酸恰好反應(yīng)時生成強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸鈉溶液呈堿性，pH=7時，溶液呈中性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故C正確；
D．V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH、CH₃COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點(diǎn)來分析解答，題目難度中等．