5．遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）相連．

分析 鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，在電解池中陰極是被保護(hù)的電極．

解答 解：鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，在電解池中，陰極是被保護(hù)的電極，可以把船體與浸在海水里的Zn塊相連，并與電源的負(fù)極相連，作陰極能被保護(hù)；
故答案為：吸氧；負(fù)．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶解于水：Cl2+H2O═HClO+Cl-+H+
B．沸水中滴入飽和FeCl3溶液，溶液呈紅褐色：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C．醋酸鈉溶液顯堿性：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-．
D．久置的H2S 溶液變渾濁：2S2-+O2+4H+═2S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注的是（　�。�
A．乙醇B．濃硫酸C．NaClD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．二氯丙烷的同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）數(shù)目為（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：
CuDeSO2$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{①}^{O_{2}，△}$Cu2O$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$Cu→CuSO4
（1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3d104s1，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是O（填元素符號）．
（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是sp2，其立體結(jié)構(gòu)是V形．
（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$藍(lán)色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液．寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深藍(lán)色透明溶液中的陽離子（不考慮H+）內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有共價鍵、配位鍵．
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×1010pm．（（用含d和NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，14g氮氣中含NA個氮原子
C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是（　�。�
A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．NaCl、H2SO4、Ba（OH）2D．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3
B．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10
C．若b確定，則化學(xué)方程式中其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均能確定
D．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol•L-l FeCl3溶液，0.1mol•L-l FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實驗結(jié)論解決一些問題．
（1）用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
（2）設(shè)計實驗方案，完成下列表格．
探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象
探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液．加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)闇\綠色_．加入KSCN溶液后，溶液不變色．
（3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為Fe2++Zn═Zn2++Fe．
（4）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一種未知離子X．
①已知MnO4-在反應(yīng)中得到電子，則X是Fe2+．
②該反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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