【題目】實(shí)驗(yàn)室收集①一氧化氮、②二氧化氮兩種氣體,下列收集方法正確的是( )
A. ①和②都用排水法
B. ①和②都用向上排空氣法
C. ①用向上排空氣法,②用排水法
D. ①用排水法,②向上排空氣法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO 、SO 、Cl﹣、CO 的某一種(1)若將四種鹽分別溶于中水中,只有C鹽溶液顯藍(lán)色.(2)若向四種溶液中分別加鹽酸,B鹽溶液中沉淀生成,D鹽溶液中有無(wú)色無(wú)味的氣體生成.根據(jù)以上事實(shí),可推斷:
(1)A、B、C、D的化學(xué)式分別為:A、B、C、D、
(2)分別寫出下列反應(yīng)的離子方程式:A+DD與鹽酸: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用鉑電極電解某金屬的硫酸鹽(XSO4)溶液,當(dāng)陽(yáng)極上收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,忽略氣體溶解)時(shí),陰極質(zhì)量增加6.4g,下列判斷不正確的是( )
A. 電路中有0.1mol電子通過(guò)
B. 該金屬是Cu
C. 電解后溶液的pH降低
D. 向電解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢復(fù)電解前的狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):【實(shí)驗(yàn)一】焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5 . 裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5 .
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 .
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 .
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序號(hào)).
(4)【實(shí)驗(yàn)二】焦亞硫酸鈉的性質(zhì):Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 . 證明NaHSO3溶液中HSO 的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是(填序號(hào)).
a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液
e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
(5)檢測(cè)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是
(6)【實(shí)驗(yàn)三】葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:
(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)
①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為gL﹣1 .
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴化銅(Ⅱ)甲基咪唑配合物是一種制備有機(jī)玻璃的催化劑,其合成方法如下:
(1)銅元素位于周期表中第___族___區(qū),基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為______________。
(2)與NH4+互為等電子體的陰離子為__________________。
(3)MIm中碳原子雜化軌道類型為____________;1molMIm中含鍵數(shù)目為________ mol。
(4)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
有關(guān)說(shuō)法正確的是____________(填序號(hào))。
a.該化合物的化學(xué)式為CuBr2 b.銅的配位數(shù)為8
c.與每個(gè)Br緊鄰的Br有12個(gè)
d.由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù),可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(,,)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,制備金屬鈦的一種流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為___________________,其原子核外共有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子。金屬鈦晶胞如下圖2所示,為________________堆積(填堆積方式)。
(2)根據(jù)價(jià)層電子互斥理論,價(jià)層電子對(duì)之間的斥力大小有如下順序:l-l >> l-b > b-b(l為孤對(duì)電子對(duì),b為鍵合電子對(duì)),則關(guān)于H2O中的H-O-H鍵角可得出的結(jié)論是________。
A.180° B.接近120°,但小于120°
C.接近120°,但大于120° D.接近109°28’,但小于109°28’
(3)已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體,熔點(diǎn)為–37℃,沸點(diǎn)為136℃,可知TiCl4為______晶體。
(4)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的一個(gè)實(shí)例如下圖1。化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲,主要原因是___________________________。化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。
圖1 圖2
(5)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如右圖所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂,被_______個(gè)氧離子包圍成配位八面體;鈣離子位于立方晶胞的體心,被__________個(gè)氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為_______。若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則鈣鈦礦晶體的密度為______________g.cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N的質(zhì)量數(shù)為14,在粒子NH3T+中,電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為
A. 10∶7∶11B. 10∶11∶8C. 10∶11∶9D. 11∶9∶10
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)
(4)如果用50mL0.50mol/L硝酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________________(填“相等、不相等”),所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列 有關(guān)R,W,X,Y,Z 5種元素的敘述中,正確的是( )
A.常壓下5種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸 點(diǎn)最高
B.Y,Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
D.W的氫化物的還原性比Y的氫化物的還原性弱
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