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19．（1）某小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol•L-1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，如圖A所示，該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用圖中的B（填“B”或“C”）表示．

（2）已知拆開1molH-H鍵、1molN　 N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、39lkJ．當1molNH3分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的熱量．

分析 （1）濃度越小，反應速率越小，溫度越高，速率越大；放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量；結合金屬與酸的反應為放熱反應分析；
（2）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算焓變=反應物總鍵能-生成物的總鍵能，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱．

解答 解：（1）在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，開始時鹽酸的濃度減小，速率應減小，但實際上增大，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響，則該反應放熱；放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，則圖象B正確，
故答案為：放熱；B；
（2）在反應2NH3?N2+3H2中，斷裂2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，吸收的能量為：6×391kJ=2346kJ，生成3mol H-H鍵，1mol N≡N鍵共放出的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，吸收的能量多，放出的能量少，該反應為吸熱反應，吸收的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以當1molNH3分解吸收熱量為46kJ；
故答案為：吸收；46．

點評 本題考查反應熱與焓變的應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，主要把握反應的特點，解題的關鍵是分析實驗的過程，并結合題中所給的信息結合所學相關知識對問題進行探討與分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，請回答下列問題．

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）實驗開始時，先點燃裝置A處的酒精燈，打開彈簧夾K，讓Cl2充滿整個裝置，再點裝置D處的酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D（D裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉）發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl．D中發(fā)生反應的化學方程式為2Cl2+2H2O（氣）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2，裝置C的作用是吸收氯氣中的HCl，提供D處反應所需的水蒸氣．
（3）實驗過程中，E處產生的現(xiàn)象為E中溶液先變紅后褪色．
（4）D處反應完畢后，關閉彈簧夾K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，此時B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是B中液面下降，長頸漏斗內液面升高，B中液面上方有黃綠色氣體，裝置B的作用是貯存少量多余的Cl2．
（5）若實驗中使12mol•L-1的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，則生成的Cl2的物質的量總是小于0.03mol，其原因是隨著反應的進行，鹽酸的濃度不斷減小，減小到一定程度時將不再進行反應．
（6）若要吸收從硬質玻璃管中導出的氣體，E中應盛放強堿溶液，其中有毒氣體與之反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化合物的說法正確的是（　�。�
A．明礬的主要成分是氫氧化鋁B．CH3OH可導致人體中毒
C．SO2可大量用于漂白食品D．Na2CO3可以做胃藥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，下列物質中不是黑火藥主要成分的是（　�。�
A．硫磺B．硝酸銨C．硝酸鉀D．木炭

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于溶液的pH值，下列說法正確的是（　�。�
A．pH=0的溶液呈中性
B．某強堿溶液的濃度為0.01 mol/L，該溶液的pH值一定為12
C．溶液pH值越大，氫離子濃度越大
D．酸性溶液中，氫離子濃度一定大于氫氧根濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol•L-1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，如圖A所示，該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用圖中的B（填“B”或“C”）表示．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下說法不正確的是（　�。�
A．乙醇不能與NaOH溶液反應，苯酚可以與NaOH溶液反應，說明苯環(huán)對羥基產生影響
B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，說明側鏈對苯環(huán)產生了影響
C．苯與苯酚與溴水反應的條件、產物區(qū)別，說明羥基對苯環(huán)產生影響
D．苯和甲苯硝化反應產物的區(qū)別，說明甲基對苯環(huán)產生影響

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．將Fe和Cu的混合粉末加入FeCl3溶液中．
（1）若反應后只有Cu剩余，則溶液中陽離子一定有Fe2+，可能有Cu2+ （水電離出的H+除外，下同）．
（2）若反應后有Fe剩余，則溶液中陽離子一定有Fe2+，一定沒有Fe3+、Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=-1367.0 kJ•mol-1
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kmol-1
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1
D．2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-116.2 kJ

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