【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( )
A. 可看成羧酸類、酯類等B. 分枝酸分子中含有3種官能團(tuán)
C. 分子式為C10H10O 6D. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)
【答案】D
【解析】
由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,分枝酸的分子式為C10H10O6,分子中含有的官能團(tuán)為羧基、酚羥基、碳碳雙鍵、醚鍵,能表現(xiàn)羧酸、酚、烯烴的性質(zhì)。
A項(xiàng)、分枝酸分子中不含有酯基,不可看成酯類,故A錯(cuò)誤;
B項(xiàng)、分枝酸分子中含有的官能團(tuán)為羧基、酚羥基、碳碳雙鍵、醚鍵4種官能團(tuán),故B錯(cuò)誤;
C項(xiàng)、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分枝酸分子的分子式為C10H10O6,故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、分枝酸分子中含有兩個(gè)羧基和一個(gè)酚羥基,羧基和酚羥基均能與氫氧化鈉反應(yīng),則1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng),故D正確。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的原電池裝置,X、Y為兩電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是( )
A. 外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y
B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒,則X為石墨棒,Y為Zn
C. SO42-移向X電極,Y電極上有氫氣產(chǎn)生
D. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)研究K2Cr2O7溶液中的化學(xué)平衡,設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。已知:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+△H=+13.8kJ/mol。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
i.試管a中溶液為橙色;
ii.試管b中溶液為黃色;
iii.試管c中滴加濃硫酸后溫度略有升高,溶液變?yōu)樯畛壬?/span>
下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)
B.b試管中不存在Cr2O72-
C.該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度平衡正向移動(dòng)
D.試管c中影響平衡的主要因素是溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其信號(hào)強(qiáng)度之比為3∶2的化合物是( )
A. B.
C. CH3CH2COOCH2CH3D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH4NO3 溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng):NH4NO3N2↑+HNO3+H2O(未配平)。用 NA 表示阿伏加德羅數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.分解時(shí)每生成 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.6NA
B.2.8 g N2 中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為 0.3NA
C.56 g Fe 與足量稀硝酸反應(yīng)生成 NO2 分子的數(shù)目為 3NA
D.0.1 mol·L-1 NH4NO3 溶液中,NH4+的數(shù)目小于 0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅是重要的金屬,廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域,銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為________,SO42-的立體構(gòu)型為_______________。
(2)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:
①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span>__________________________(填元素符號(hào))。
②向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列說(shuō)法正確的是________
A.氨氣極易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故
B.NH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
C.Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,會(huì)析出深藍(lán)色的晶體
D.已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無(wú)污染的氣體,并放出a kJ熱量,則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol-1
(3)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其結(jié)構(gòu)如下左圖所示。
①1 mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為________________。
②氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫(xiě)出二氧化碳的一種等電子體:____________(寫(xiě)化學(xué)式)。
③已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如上右圖所示。則該化合物的化學(xué)式是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的有機(jī)物充分燃燒,產(chǎn)物先通入濃硫酸,濃硫酸增重5.4 g,然后通入足量澄清石灰水中,完全吸收后,經(jīng)過(guò)濾得到20 g沉淀,則該有機(jī)物可能是( )
A. 乙醇B. 乙烯C. 甲酸甲酯D. 乙酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)斷開(kāi)K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開(kāi)K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是
A. 斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),石墨電極上的電極反應(yīng)式為:2 H++ 2e-=H2↑
B. 斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)式為:Cl2 + 2e-=2Cl-
C. 甲裝置屬于燃料電池,該電池正極的電極反應(yīng)式為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
D. 甲烷燃料電池的總電極反應(yīng)式為:CH4+2O2 +2NaOH=Na2CO3+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.鐵表面鍍銅時(shí),鐵與電源的正極相連,銅與電源的負(fù)極相連
B.將1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2×6.02×1023
C.常溫下,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
D.保持溫度不變,向稀氨水中緩慢通入CO2,溶液中的值增大
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