向盛有FeCl3、CuCl2混合溶液的小燒杯中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，燒杯中有固體剩余，下列有關說法正確的是（　　）
A．剩余固體一定是鐵
B．剩余固體一定是銅
C．反應后溶液中一定有Fe2+
D．反應后溶液中滴入KSCN溶液可能變成紅色
燒杯中剩余固體可能有三種情況：只有鐵，只有銅，鐵和銅都有，
①假設固體剩余物質只有鐵，證明鐵粉過量，那么溶液中的Cu2+一定已經(jīng)被還原完全，則固體中一定有銅，相互矛盾，則固體中一定有銅，不可能只有鐵；
②當固體為鐵、銅時，證明鐵粉過量，那么溶液中的Fe3+、Cu2+全部被還原生成Fe2+和Cu，反應的反應方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；
③當固體只有銅時，證明鐵粉不足以把Fe3+、Cu2+全部還原，溶液中一定不存在Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
綜上所述：剩余固體中一定含有銅，可能含有鐵，故A、B錯誤；反應后的溶液中一定含有Fe2+，故C正確；反應后的溶液中一定沒有Fe3+，因此滴入KSCN溶液不會變成紅色；
故選：C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用即熱飯盒盛裝食物，可以得到熱烘烘的飯菜。原因是即熱飯盒的底部裝入混有鎂、鐵粉末的高密度聚乙烯，進行簡單的操作后水和鎂就會發(fā)生劇烈的化學反應，放出熱量便可使食物變熱，其中鐵可能是                                          （   ）
A．一種反應物B．催化劑C．起導熱作用D．增大鎂與水分子的接觸機會

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用下面方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入______；
（2）除去蒸餾水中溶解的氧氣常采用______的方法；
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氧化鐵和鹽酸混和溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是（　　）
A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進血紅蛋白結合氧分子進行輸氧，醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵．請根據(jù)以下藥品說明書回答問題：

（1）藥片上的糖衣可以起______的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是______．
（2）某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量．
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有______、______．
②滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在______（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在______（填儀器）中，滴定時加入______（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達到滴定終點______．
（3）另一研究小組乙設計了如下測量方案：

①此檢驗過程中加過量H2O2反應的離子方程式為______．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有______（按操作的順序填寫）．
A．過濾B．洗滌C．萃取D．分液E．冷卻F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質量分數(shù)為______（小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向FeCl3溶液中加入ag銅粉，攪拌使之全部溶解，再向其中加入bg鐵粉，充分反應后過濾得濾渣cg，若已知a＞b＞c，則c克濾渣和溶液中存在的陽離子分別是（　�。�
A．Fe，F(xiàn)e2+B．Cu，F(xiàn)e2+、Cu2+
C．Cu、Fe，F(xiàn)e2+、Cu2+D．Cu，F(xiàn)e2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

查閱資料知：2Fe3++M2-═2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中相關的幾種離子的物質的量變化如圖所示（其它離子不參與反應）下列說法正確的是（　�。�
A．B點時溶液中含有Fe3+、Cl-、M2-
B．OD段表示n（Fe3+）的變化情況
C．原溶液中n（Fe2+）：n（M2-）=1：4
D．當通入1molCl2后再通入Cl2時，溶液中發(fā)生了離子反應是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法，不同的金屬應選用不同的冶煉方法。選擇的原則主要是依據(jù)(　　)
A．金屬在地殼中的豐度
B．金屬在自然界中的存在形式
C．金屬的還原性強弱
D．金屬的利用價值

查看答案和解析>>

同步練習冊答案