下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時(shí)都要破壞化學(xué)鍵

B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵

C．氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過(guò)程中化學(xué)鍵沒(méi)有發(fā)生變化

D．碘晶體升華和冰融化時(shí)都未涉及化學(xué)鍵的變化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________；ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

(2)830 ℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉 容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若測(cè)得反應(yīng)初始至6 s內(nèi)A的平衡反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，則6 s時(shí)c(A)＝________mol·L－1；C的物質(zhì)的量為________mol。

(3)在與(2)相同的溫度、容器及A、B配比下反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________；如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填正確選項(xiàng)的字母)。

A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B．氣體的密度不隨時(shí)間改變

C．c(A)不隨時(shí)間改變

D．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(5)1 200 ℃時(shí)反應(yīng)C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


“綠色化學(xué)”的核心理念是：原子經(jīng)濟(jì)性原則。即力求反應(yīng)物分子中的所有原子全都轉(zhuǎn)化到目標(biāo)產(chǎn)物中，理想狀態(tài)的原子利用率為100%。在合成1，2—二溴乙烷時(shí)，原子利用率最高的途徑是

A．途徑①          B．途徑②          C．途徑③         D．途徑④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素周期律產(chǎn)生的根本原因就是隨著元素原子序數(shù)的遞增

A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

B．核外電子排布呈周期性變化

C．原子半徑呈周期性變化    

 D．元素主要化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大

B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)

C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈

D．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是

A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

B.第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7

C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性從上到下依次減弱

D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是(　　)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

操作

①

比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

②

欲證明CH2===CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴入KMnO4酸性溶液，看紫色是否褪去

③

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

④

證明SO2具有漂白性

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

⑤

比較銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

⑥

比較碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱

測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO2水溶液的pH

A.①④⑤　　　　　　       B．②③⑤

C．①⑤⑥     D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________________________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 ________ (填序號(hào))。

a．測(cè)定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是________________________。

實(shí)驗(yàn)三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：

溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30 s內(nèi)不褪色

(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________g·L－1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．

　

A．

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

　

B．

在過(guò)程③中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2

　

C．

在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br﹣ 需消耗0.1mol Cl2

　

D．

過(guò)程⑤在生產(chǎn)中無(wú)需解決其對(duì)金屬設(shè)備的腐蝕問(wèn)題

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同步練習(xí)冊(cè)答案