Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H₂O含有分子數(shù)為N_A
• B、分子總數(shù)為N_A的N₂、CO混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
• C、常溫常壓下，1.6 g CH₄含原子數(shù)為0.5N_A
• D、足量的CO₂與39 g Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
B．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的體積；
C．甲烷中含有5個(gè)原子，1.6g甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.5mol原子；
D．過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，39g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，完全反應(yīng)生成0.25mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.5mol電子．

解答： 解：A．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．分子總數(shù)為N_A的N₂、CO混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol混合氣體的體積，故B錯(cuò)誤；
C．1.6g甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol甲烷分子中含有0.5mol原子，含原子數(shù)為0.5N_A，故C正確；
D．39g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，完全反應(yīng)生成0.25mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下水、乙醇、三氧化硫等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)．