20．兩種醇的混合物4.176g與足量金屬鈉反應(yīng)得到氫氣1.344L（標況狀況），該混合物中，兩種醇的物質(zhì)量之比為（　�。�
A．乙二醇和丙三醇是1：1B．乙醇和乙二醇是1：2
C．甲醇和乙醇是5：1D．甲醇和乙醇是4：1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)羥基與氫氣的關(guān)系式計算出醇中含有羥基的物質(zhì)的量；A、B中分別設(shè)出兩種醇的物質(zhì)的量，根據(jù)體題中數(shù)據(jù)驗證即可；C、D計算出醇的平均摩爾質(zhì)量，然后根據(jù)平均摩爾質(zhì)量計算出甲醇和乙醇的物質(zhì)的量之比即可．

解答 解：標準狀況下1.344L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{1.344L}{22.4L/mol}$=0.06mol，根據(jù)關(guān)系式2-OH～H2可知，醇中含有羥基的物質(zhì)的量為：0.06mol×2=0.12mol，
若為乙二醇和丙三醇，設(shè)乙二醇為xmol、丙三醇為ymol，則：2x+3y=0.12，當乙二醇和丙三醇是1：1時，x=y，則解得x=y=0.024，二者的總質(zhì)量為：62g/mol×0.024mol+92g/mol×0.024mol=3.696g＜4.176g，故A錯誤；
若為乙醇和乙二醇，設(shè)乙醇為xmol、乙二醇為ymol，x+2y=0.12mol，當乙醇和乙二醇是1：2時，即：x=2y，帶人解得：y=0.03mol，則混合物中含有0.06mol乙醇和0.03mol乙二醇，總質(zhì)量為：46g/mol×0.06mol+62g/mol×0.03=4.62g＞4.176g，故B錯誤；
甲醇和乙醇為一元醇，根據(jù)關(guān)系式2-OH～H2可知，醇的物質(zhì)的量為：0.06mol×2=0.12mol，醇的平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{4.176g}{0.12mol}$=34.8，設(shè)甲醇為xmol、乙醇為ymol，則$\frac{32x+46y}{x+y}$=34.8，整理可得：x：y=4：1，故C錯誤、D正確，
故選D．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度較大，注意掌握平均摩爾質(zhì)量的計算及應(yīng)用方法，試題計算量較大，充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表．下列說法錯誤的是（　�。�
pH2466.5813.514
腐蝕快慢較快慢abc
較快
主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-
A．當pH＜4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B．當pH＞6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C．當pH＞14時，正極反應(yīng)為O2+4H++4e→2H2O
D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機物W的相對分子質(zhì)量大于110，小于150，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為51.52%，W在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水．請回答下列問題：
（1）W分子中含有4個氧原子．
（2）W的相對分子質(zhì)量是132．
（3）W的分子式是C5H8O4．
（4）根據(jù)下列信息推斷W的結(jié)構(gòu)簡式：
①若W在核磁共振氫譜上只有2個峰，能和碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，則W的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCC（CH3）2COOH，寫出W與足量的乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：HOOCC（CH3）2COOH+2CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCC（CH3）2COOCH2CH3+2H2O．
②若W在核磁共振氫譜上兩組峰的面積之比為1：1，則W的結(jié)構(gòu)簡式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24LCCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NA
B．白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，12.4 g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NA
C．5.6 g鐵粉在2.24l（標準狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA
D．常溫常壓下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有氧化性
B向Na2SiO3溶液中通入適量的CO2產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)酸性：H2CO3＞H2SiO3
C將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液呈橙紅色氧化性：Cl2＞Br2
D向Al2（SO4）3溶液中滴加過量氨水溶液先渾濁后澄清Al3+與NH3•H2O不能大量共存
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)和科研中有著重要的應(yīng)用，請利用相關(guān)知識回答下列問題．
（1）一定條件下在密閉容器中加入NH4I發(fā)生反應(yīng)：
a．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）    b.2HI（g）?H2（g）+I2（g）
則反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達式為K=[NH3]•[HI]；達到平衡后，擴大容器體積，反應(yīng)b的移動方向不移動（填正向、逆向或不移動）
（2）氮元素的+4價氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4△H＜0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，圖1是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f法正確的是

A．b點的操作是壓縮注射器
B．c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點的平衡常數(shù)Kb＞Kc
D．d點：v（正）＞v（逆）
（3）利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖2所示．
①電極a為負極，其電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．
②當有2.24LNO2（標準狀況下）被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol．
③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用陰離子交換膜．
（4）使用硼氫化鈉（NaBH4）為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼（N2H4）可分解生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖3所示，為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度 （任寫一種）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應(yīng)：4S+16KNO3+16C→3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．KNO3只發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)消耗12g C時電子轉(zhuǎn)移5mol
C．還原產(chǎn)物只有K2S和 N2D．被氧化與被還原的S為1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32g O2和16g O3的混合物中，含有O原子數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，1mol Na2O 和1mol Na2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NA
C．1mol NaHSO4溶于水或受熱熔化，電離出來的離子數(shù)目均為2NA
D．在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71g Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 $\frac{2}{3}$NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③
3④⑤⑥⑦
（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na＞Cl＞F （用元素符號表示）．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為HClO4＞H2SO4 （用酸的化學(xué)式表示）．
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe 2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化）硝酸銀溶液有白色沉淀生成．
③常溫下，若電解1L0.1mol•L-1的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．
④寫出過量的E與F溶液中溶質(zhì)反應(yīng)的離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強），在溶液中易被⑦的單質(zhì)氧化，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案