在473K時，反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）的K＝4.6×10－3mol·L－1。
⑴若PCl5初始濃度為0.020 mol·L－1。求PCl5的轉(zhuǎn)化率。
⑵PCl5初始濃度為多大時，PCl5的轉(zhuǎn)化率為50%？
⑴PCl5的轉(zhuǎn)化率為38%；⑵PCl5初始濃度為9.2×10－3mol·L－1時，PCl5的轉(zhuǎn)化率為50%。
解答此類題目時，通常將反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率設(shè)為x，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式，各個物質(zhì)的平衡濃度用含x的表達(dá)式表示出來，通過相應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式列出方程，解方程得x的值，從而求得反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。   
⑴設(shè)平衡時的PCl5轉(zhuǎn)化濃度為x，
PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）
初始濃度（mol·L－1） 0.020         0          0
轉(zhuǎn)化濃度（mol·L－1）    x           x          x     
平衡濃度（mol·L－1） 0.020－x       x          x     
又由平衡常數(shù)K＝
即： 4.6×10－3mol·L－1＝
解得： x＝7.6×10－3mol·L－1
PCl5的轉(zhuǎn)化率為：×100%＝38%
⑵設(shè)PCl5初始濃度為c時，PCl5的轉(zhuǎn)化率為50%。
PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）
初始濃度（mol·L－1）   c            0          0
轉(zhuǎn)化濃度（mol·L－1）   0.5c         0.5c       0.5c    
平衡濃度（mol·L－1）  c－0.5c      0.5c       0.5c        x     
又由平衡常數(shù)K＝
即： 4.6×10－3mol·L－1＝
解得： c＝9.2×10－3mol·L－1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(11分)現(xiàn)將N2和H2在一定條件下合成氨。
(1)有一體積比為2∶3的N2和H2的混合氣體，在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的壓強為反應(yīng)開始時的4/5，求：
①N2的轉(zhuǎn)化率？
②平衡時n(N2)、n(H2)和n(NH3)的體積比是多少？
(2)在一定條件下，將一定量的N2和H2混合氣體合成氨，達(dá)平衡時，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。若反應(yīng)前后條件相同，則反應(yīng)從開始到平衡縮小的氣體體積與原反應(yīng)物氣體體積的比值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)2A（g）＋B（g）xC（g）有如下圖（a）、（b）所示的關(guān)系曲線，試判斷下列對圖（b）的說法正確的是          （   ）
A．p3＜p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B．p3＞p4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
C．p3＜p4，y軸表示混合氣體的密度
D．p3＞p4，y軸表示混合氣體中A的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)反應(yīng)L(s)+aG(g)bR(g)達(dá)到平衡后，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中壓強p1＞ p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷（   ）
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．a(chǎn)＞bD．d＜b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應(yīng)：
2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）
起始時四個容器所盛A、B的物質(zhì)的量分別為
 
甲
乙
丙
丁
A/mol
2
1
2
1
B/mol
1
1
2
2
在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是（    ）。
A．αA：甲＜丙＜乙＜丁               B．αA：甲＜乙＜丙＜丁
C．αB：甲＜丙＜乙＜丁               D．αB：丁＜乙＜丙＜甲

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表
物質(zhì)的量
CO2
H2
CO
H2O
甲
a mol
a mol
0 mol
0 mol
乙
2a mol
a mol
0 mol
0 mol
丙
0 mol
0 mol
a mol
a mol
丁
a mol
0 mol
a mol
a mol
 
上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是（   ）
A．乙=丁>丙=甲   B.乙>丁>甲>丙   C．丁>乙>丙=甲  D．丁>丙>乙>甲

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0的實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度
不同壓強下SO2的轉(zhuǎn)化率（%）
1×105Pa
5×105Pa
1×106Pa
5×106Pa
1×107Pa
450℃
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550℃
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
（1）應(yīng)選的溫度是                    。
（2）應(yīng)采用的壓強是                    ，理由是                              。
（3）在合成的SO3過程中，不需要分離出SO3的原因是                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90

(2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________;
(3) 列式計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_______________;
(4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于___________________________;
(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：
① _________________ ②________________ ③__________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（　�。�
A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變
B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

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