溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�
A、是否為大量分子或離子的集合體
B、分散質(zhì)微粒直徑的大小
C、是否能通過濾紙或有丁達(dá)爾現(xiàn)象
D、是否均一、穩(wěn)定、透明
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：溶液和膠體專題
分析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大�。�
解答： 解；A、膠體和濁液的分散質(zhì)都是大量分子或離子的集合體，故A不選；
B、分散質(zhì)粒子的大小是區(qū)分三種分散系的本質(zhì)特征，故B選；
C、溶液、膠體都能通過濾紙，故C不選；
D、溶液、膠體是均一、穩(wěn)定的，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查區(qū)分三種分散系的本質(zhì)，明確分散系的區(qū)別和性質(zhì)即可解答，較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4g硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L濃鹽酸加熱制Cl2，在常溫常壓下，該同學(xué)可制得Cl2（　�。�
A、2.24LB、0.2mol
C、7.1gD、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
②1molFe被完全氧化生成Fe2O3，失去個3NA電子
③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA
⑤78gNa2O2含有陰、陽離子總數(shù)是4NA．
A、①②③B、③④
C、①③④D、①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)化合物，存在如圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系；已知：①A屬于烴，且相對分子質(zhì)量不超過30；B可與NaOH溶液反應(yīng)，向反應(yīng)后所得混合液中加入過量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀；E可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．②酯可發(fā)生熱裂解．如：丙烯酸乙酯在590℃可分解為丙烯酸和乙烯，反應(yīng)表示為圖2．
請回答：
（1）寫出E所含官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．A：
 
；F：
 
．
（3）請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．①B→C：
 
；②C→D：
 
．
（4）寫出與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）往雞蛋清的溶液中加入一定量的C，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（6）工業(yè)上，可用葡萄糖制取C，寫出該變化的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對分子質(zhì)量為152，其分子中C、H原子個數(shù)比為1：1，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%．A遇FeCl3溶液顯紫色，其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：
（1）A的分子式是
 
；
（2）若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）寫出符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（只寫出兩種即可）①與A的取代基數(shù)目相同；②可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，1mol該同分異構(gòu)體可與2mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)；③屬于酯類物質(zhì)．
 
、
 
；
（4）如A可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的分子式為C10H12O3，A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液．已知放電時電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、K與N相接時，電解池密度增大
B、K與N相接時，H+向負(fù)極區(qū)遷移
C、K與M連接時，所用電源的b極為負(fù)極
D、K與M相接時，陽極附近的pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物的相對分子質(zhì)量是研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的前提，在化學(xué)中占有重要的地位．
（1）醇和乙酸反應(yīng)，生成乙酸酯，每生成1mol的乙酸酯，該有機(jī)產(chǎn)物的質(zhì)量比醇增加
 
g；
（2）A～F是含有C、H、O三種元素的有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：



試回答：
①A的相對分子質(zhì)量為
 
，A分子中所含官能團(tuán)的名稱為
 
；
②D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；D→E所屬的反應(yīng)類型為
 
；
③寫出B生成C的化學(xué)方程式
 
；
④A有多種同分異構(gòu)體，其中一種G有酸性，2mol的G在濃硫酸條件下能生成一種六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳在水中除了存在CO2?CO2（aq）、CO2（aq）+H2O?H2CO3（aq）平衡外，還存著如下平衡：CO2+H2O?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，人體血液的pH通常穩(wěn)定在7.35～7.45，醫(yī)學(xué)上稱之為血液酸堿平衡，這是多種因素共同作用的結(jié)果．蚊蟲、螞蟻等叮咬人時，常向人體血液中注入一種含有蟻酸（甲酸，HCOOH）的液體，使皮膚上經(jīng)常起小皰，這是因?yàn)槿梭w血液中的酸堿平衡被破壞所致．
（1）有同學(xué)認(rèn)為，受到螞蟻叮咬時，及時涂抹稀氨水或肥皂水能起到治療作用，你同意這一觀點(diǎn)嗎？
 
．（填“同意”或“不同意”）
（2）常溫下，將0.10mol HCOONa和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液，再加入0.03mol NaOH，此時溶液中n（HCOO-）+n（OH-）-n（H+）=
 
mol
（3）已知25℃的甲酸的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-4，H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1=4.4×10-7，
K2=4.7×10-11．下列說法正確的是
 
．
A、向碳酸鈉溶液中加入甲酸溶液看不到明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B、25℃時，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的電離程度和K值均增大
C、向0.1mol?L-1甲酸溶液中加入蒸餾水，
c(H+)
c(HCOOH)
增大
D、向H2CO3溶液中加入NaHCO3固體，溶液的pH、溶液中的c（HCO3-）均增大
（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值．如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3．已知H2CO3溶液中存在的化學(xué)平衡：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-?2H++CO32-．右圖為H2CO3溶液pC-pH圖．請回答下列問題：
①在pH=12時，H2CO3溶液中主要存在的含碳陰離子為
 
；
②pH＜5時，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是
 
．
③一定濃度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液被我們稱為“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化不大，血液里存在的H2CO3-NaHCO3，就是一種“緩沖溶液”，是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素．當(dāng)c（H+）增大時，血液中消耗H+的離子方程式為
 
；當(dāng)c（OH-）增大時，血液pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合電離方程式簡要說明：
 
．

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