Question

16．25℃時(shí)，一定能大量共存的離子組是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1的NH₄HSO ₄溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
• B． c（H⁺）/c（OH^-）=1×10¹⁴的溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-
• C． 遇KSCN溶液變紅色的溶液：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-
• D． 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．鋇離子與硫酸氫銨反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
B．該溶液中存在大量氫離子，氫離子與次氯酸根離子反應(yīng)；
C．通KSCN溶液變紅色的溶液中存在鐵離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與鐵離子反應(yīng)；
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)．

解答 解：A．NH₄HSO₄溶液中存在硫酸根離子，Ba²⁺與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁴，c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，c（H⁺）=1mol/L，該溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，ClO^-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．通KSCN溶液變紅色的溶液中存在鐵離子，NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-之間不反應(yīng)，都不與鐵離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液呈酸性或堿性，CO₃^2-與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．