【題目】將X氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不可能是
選項 | X | Y |
A | SO2 | H2S |
B | Cl2 | CO2 |
C | NH3 | CO2 |
D | SO2 | Cl2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】(1)將金屬鈉置于空氣中的加熱,可以觀察到有淡黃色固體生成,試寫出該物質(zhì)的電子式:_____________ ; 向反應后的固體中加入足量的水,書寫反應方程式:____________ ;如金屬鈉中混有少量金屬鉀,如何鑒別鉀元素的存在?試簡述實驗操作及對應現(xiàn)象 ______ ;
(2)某過氧化鈉樣品可能混有含有少量Na2CO3,現(xiàn)設計實驗驗證樣品中過氧化鈉的含量。
將Wg樣品置于裝置A中燒瓶內(nèi),逐漸加入稀硫酸至過量,緩緩通入氮氣。測得裝置b增重D g,裝置c的作用是___________________________ ;如未使用裝置B,則所測定結果會____(填偏高,偏低或無影響);試用所給數(shù)據(jù)計算過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)______;
(3)在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉:一定溫度下,往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后,再不斷通入CO2,一段時間后,出現(xiàn)沉淀,過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學方程式為:_____________________________________________________________。
(4)加熱NaHCO3得到純堿制品,實驗室可進行此操作的裝置可以是_____________。
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【題目】(Ⅰ).下列平衡體系均有顏色。改變條件后,平衡怎樣移動?(選填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)顏色怎樣變化?(選填“變深”“變淺”或“不變”)
(1)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl:加少許KCl固體:平衡____________;顏色______。
(2)2NO2N2O4 ΔH<0:迅速加壓:平衡____________;顏色________。
(3)2HIH2+I2(g) ΔH>0:加壓:平衡____________;顏色________。
(Ⅱ) .對于反應x A(g)+y B(g)p C(g)+q D(g),壓強與溫度對C的質(zhì)量分數(shù)的影響如圖:
(4)若m、n表示不同溫度,則m_____n(填<、>、=),正反應為_________反應(填“放熱”、“吸熱”);
(5)若m、n表示不同壓強,則m_____n,(x+y)_____(p+q)(填<、>、=);
(6)b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原因是__________________;
(7)a曲線的HE段高于b曲線的GF段的原因是________________________。
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【題目】表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑧種元素,填寫下列空白:
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 , ③號元素氫化物的化學式為 , 其電子式為
(2)寫出⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑥的最高價氧化物反應的離子方程式:
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【題目】X,Y,Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中Z單質(zhì)可用于工業(yè)制漂白粉,下列說法不正確的是( )
A.Y的非金屬性比Z的弱
B.三種元素均為非金屬元素
C.Z形成的氣態(tài)氫化物比Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.Y元素的最高正化合價比Z元素的最高正化合價高
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【題目】氮的化合物應用廣泛,但氮氧化物是重要的空氣污染物,應降低其排放。
(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]。
已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol-1
③H2O(l)= H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
用CO2和NH3合成尿素(副產(chǎn)物是液態(tài)水)的熱化學方式程為____________________。
(2)工業(yè)上常用如下反應消除氮氧化物的污染:
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H在溫度為T1和T2時,分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中,n(CH4)隨反應時間的變化如圖所示:
①據(jù)圖判斷該反應的△H_____0(填“﹥”“﹤”“﹦”),理由是: __________________________。
②溫度為T1時,0~10min內(nèi),NO2的平均反應速率v(NO2)=________________。
③該反應達到平衡后,為再提高反應速率同時提高NO2的轉化率,可采取的措施有_______(填字母序號)。
A.改用高效催化劑 B.升高溫度 C.縮小容器的體積 D.增加CH4的濃度
(3)利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化,總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液。工作一段時間后,該電池正極附近溶液pH_____(填增大、減小或不變),負極的電極反應式為__________________________。
(4)氮的一種氫化物HN3,其水溶液酸性與醋酸相似;常溫下,將amol·L-1的HN3與b mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3-),則該混合物溶液呈_______(填酸、堿、中)性,溶液中c(HN3)=________ mol·L-1
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【題目】相同狀況下混合下列氣體,所得混合氣體平均摩爾質(zhì)量為36 g.mol -1 ,它們可能是
A. NO2 和NO B. CO和CH4 C. N2 和O2 D. O2 和CO
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【題目】Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合再通入品紅與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出現(xiàn)沉淀 ④不出現(xiàn)沉淀
A.①② B.①③
C.②③ D.②④
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【題目】H2O(g)=H2O(l) △H=-Q1kJ·mol-1
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=-Q2kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-O3kJ·mol-1,若使23g酒精液體完全燃燒,最后恢復到室溫,則放出的熱量為
A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5(Q1+Q2+Q3)
C. 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 D. 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
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