SO2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2SO4和清潔能源H2。

下列說法中正確的是


  1. A.
    電解槽中也可以用鐵電極代替石墨作為陽極
  2. B.
    原電池中負極的電極反應(yīng)為：SO2+2H2O+4e-=SO42-+4H+
  3. C.
    該工藝流程用總反應(yīng)的化學方程式表示為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
  4. D.
    該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點Br2被循環(huán)利用，原電池產(chǎn)生的電能可充分利用，還能獲得清潔能源
D
試題分析：A、若用鐵電極代替，則鐵失電子，錯誤；B、電荷不守恒，錯誤；C、總反應(yīng)為:
SO2+2H2O=H2+H2SO4，錯誤；D、有流程圖可知，溴可以循環(huán)使用，且無污染性的物質(zhì)生成。
考點：考查了工業(yè)流程分析。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

利用海水脫硫是處理火力發(fā)電排放出SO2的一種有效的方法，其工藝流如圖所示：
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（1）天然海水呈堿性，寫出SO2與OH-反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3分子，使用氧氣將其氧化的化學原理是
 
（用化學方程式表示）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
 
．
（3）為了測定爐氣中SO2的體積百分含量，把500mL的爐氣通入20mL 0.05mol/L的高錳酸鉀溶液中，恰好使紫色剛好褪去．請回答：
①配平方程式：
 
KMnO4-+
 
SO2+
 
H2O═
 
Mn2++
 
SO42-+
 

②測定結(jié)果爐氣中SO2的含量為
 
．
（4）已知工業(yè)上利用可逆反應(yīng)2SO2+O2 
加熱
△
 2SO3，△H＜0，來制備硫酸，下列對該反應(yīng)的說法正確的是
 
．
A．當單位時間內(nèi)消耗2mol SO2的同時生成2mol SO3，說明該反應(yīng)達到平衡
B．升高溫度，可以增大正反應(yīng)速率
C．恒容，通入氬氣增大壓強，促使平衡向右移動
D．工業(yè)上通過鼓入大量的空氣而提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（5）某科研小組利用SO2、O2和稀H2SO4設(shè)計成原電池，該電池的負極反應(yīng)為：
 
．

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