一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g)  2CO(g)  ΔH＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是   （  ）
A．①②③④B．①③C．①②D．①③④
B

試題分析：①升高體系溫度、③增大體系壓強均能加速反應速率；②C為固體，不會影響反應速率；④減少CO的量會減小反應速率。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應用，在化學研究中也有廣泛應用。
（1）某同學研究反應速率時用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應的離子方程式為                  ；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4 min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                 。
（3）Mg　Al可形成原電池:
編號
電極材料
電解質溶液
電子流動方向
1
Mg　Al
稀鹽酸
Mg流向Al
2
Mg　Al
NaOH溶液
 
 
根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:
①實驗1中Mg為      極；
②實驗2中電子流動方向          ，Al為      極，為什么?　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2X+Y2Z，反應中ω（Z的物質的量分數(shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是
A．T1時，v正>v逆
B．正反應的△H＜0
C．a(chǎn)、b兩點的反應速率va=vb
D．T＜T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗中要快速制取氫氣，最好的方法是
A．純鋅和稀硫酸反應B．純鋅和濃硫酸反應
C．粗鋅和濃硫酸反應D．粗鋅與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0達平衡時，要使v（正）降低，A的濃度增大，應采取的措施是（  ）
A．加壓B．減壓C．減小C的濃度D．降溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下面是某研究小組研究的關于不同催化劑對H2O2分解反應的催化效率。
催化劑(0.1g)
活性炭
FeCl3
KI
MnO2顆粒狀
MnO2粉末狀
前15s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
5
11
7
8
11
前30s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
8
16
11
11
21
前45s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
11
20
15
18
35
前60s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
15
24
20
26
49
 
（1）寫出H2O2在催化劑作用下分解反應的化學方程式________________________
（2）從上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末狀)幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是_____________________，
等質量的固體催化劑，顆粒大小對催化效率有什么影響______________________
（3）實驗發(fā)現(xiàn)新鮮的動物肝臟對H2O2的分解也有顯著的催化作用，但當往溶液中加入
鹽酸，或給溶液加熱時，就會失去催化能力，合理的解釋是                            
（4）對于FeCl3的催化作用，有人認為是Fe3+起催化作用，有人認為是Cl-，請你設計一
個實驗進行驗證。_______________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                  ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是                       。
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為        ，檢查該裝置氣密性的方法是                                      ，
實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                           。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。實驗過程中速率變化的趨勢是                         ，可能原因是                       。

計算H2O2的初始物質的量濃度為         mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中因二氧化碳逸出質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。限選試劑：（實驗過程中不考慮稀硝酸的揮發(fā)）
1.0mol·L－1 HNO3、2.0mol·L－1 HNO3、細顆粒大理石、粗顆粒大理石、35 ℃水浴
(1)請根據(jù)能進行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設計表，完成探究實驗：
實驗編號
T/℃
大理石規(guī)格
HNO3濃度/mol·L－1
①
常溫
粗顆粒大理石
 
②
常溫
粗顆粒大理石
2.0
③
 
粗顆粒大理石
2.0
④
常溫
 
2.0
 
以上表格中實驗①、③、④空格處應填           、           、            。
(2)整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和             。
(3)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。

①除電子天平、干燥管、膠頭滴管、秒表、玻璃棒、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的玻璃儀器還有        。
②干燥管中應放置的試劑是      。
A．堿石灰              B．無水CaCl2固體
C．生石灰             D．濃硫酸
③若撤除干燥管裝置，所測速率           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：
時間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）
30
120
280
350
370
 
反應速率最大的（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）時間段為        。原因是                                                           。
②反應速率最小的時間段為             ，原因是                                 
（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率。
A.蒸餾水      B.CuCl2溶液      C.NaCl溶液
你認為他的做法可行的是                               （填相應字母）；做法不可行的是             （填相應字母），做法不可行的理由是                     。

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