Question

14．A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中A與E同主族，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X．A、B、D、E可組成化合物A₂D₂、B₂A₂、E₂D₂，它們都含有非極性共價(jià)鍵．
（1）C元素在周期表中的位置是第二周期VA族，寫出B的最高價(jià)氧化物的電子式．
（2）X的水溶液顯酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，理由是（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃．H₂O，溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）A、B、D、E四種元素組成的化合物中原子個(gè)數(shù)最少的化合物的化學(xué)式為HCOONa．
（4）火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)的C₂A₄和液態(tài)A₂D₂，它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成氣態(tài)C單質(zhì)和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)C₂A₄跟液態(tài)A₂D₂完全反應(yīng)時(shí)，放出256.6kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ/mol．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則C為N元素，X為NH₄NO₃；A、B、D、E可組成化合物A₂D₂、B₂A₂、E₂D₂，它們都含有非極性共價(jià)鍵，其中A與E同主族，可推知A為H元素，D為O元素，E為Na，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則C為N元素，X為NH₄NO₃；A、B、D、E可組成化合物A₂D₂、B₂A₂、E₂D₂，它們都含有非極性共價(jià)鍵，其中A與E同主族，可推知A為H元素，D為O元素，E為Na．
（1）C為N元素，在周期表中的位置是：第二周期VA族，B的最高價(jià)氧化物為CO₂，電子式為，
故答案為：第二周期VA族；；
（2）X為NH₄NO₃，其水溶液中NH₄⁺水解：NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃．H₂O，顯酸性，溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃．H₂O；c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）H、C、O、Na四種元素組成的化合物中原子個(gè)數(shù)最少的化合物的化學(xué)式為HCOONa，
故答案為：HCOONa；
（4）火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)的N₂H₄和液態(tài)H₂O₂，它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成氣態(tài)N₂和水蒸氣，0.4mol液態(tài)肼完全放出256.6KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為256.6kJ×$\frac{1mol}{0.4mol}$=641.5kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握常見化合物性質(zhì)與結(jié)構(gòu)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握，難度中等．